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Enthalpie



  1. #1
    Susuko-chan

    Question Enthalpie


    ------

    Bonjour à toutes et à tous!

    Voila je coince sur un exercice, en réalité c 'est plus que ça, je n'arrive pas du tout à l'amorcer.

    Voila l'énoncé:

    Au laboratoire, un bon moyen d'obtenir un mélange réfrigérant est de dissoudre du sel dans de l'eau.
    Parmi les trois sels proposés ci-dessous, lequel faut-il utiliser de préférence pour obtenir le meilleur mélange réfrigérant?


    SEL / ΔH°dissolution / Solubilité (20°C) kg/L

    CaCl2•6H2O / 14 / 0.750
    KNO3 / 35 / 0.316
    NH4NO3 / 24 / 1.920


    J'ai les résultats (donné par le professeur) mais ça ne m'a pas vraiment aidé. Voila les résultats:

    CaCl2 : ΔH = +47.945 kJ ; KNO3 : ΔH =+109.505 kJ ;NH4NO3 : ΔH =+576 kJ

    Comment faire pour obtenir ça?

    Et je voudrais savoir aussi quelque chose par rapport à cette formule:

    Avec Q = mcΔT

    Par exemple, si j'ai 1kg d'eau à 20 qui chauffe jusqu'a 22 si je fais ça:

    Q = 1*4.18*2


    J'aurai la réponse en kJ? ou en J? C'est surement une question stupide mais tant pis !

    Et enfin quelle est la différence entre enthalpie de formation et de réaction? Quel est le rapport entre les deux?

    Merci sincèrement à tout les personnes qui me réponderont..!

    -----

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  3. #2
    Susuko-chan

    Re : Enthalpie

    Help? :'( Personne n'a une petite idée?

  4. #3
    fa911662

    Re : Enthalpie

    Bonjour,

    L'enthalpie de formation (deltaHf) est la variation d'enthalpie relative à l'équation au cours de laquelle une mole d'un composé est formée dans son état standard à partir de ses éléments constitutifs dans leur état standard à la température envisagée.
    Exemple

    H2 + 1/2O2 --> H2O
    C + O2 --> CO2
    comme le dit la définition tu forme donc 1 mole de composé...
    L'ethalpie de réaction (deltah) est plus génarale car il intervient pour n'importe quelle réaction .. par exemple dans une réaction de combustion tu as un deltah combustion...dans une réaction d'ionisation tu auras un deltaH d'ionisation etc....

    Pour le calcule de Q, tout dépend des unités que tu donne à c

    Csp = cp/m = qp/m*delta T

    il suffit que tu mette les unités dans ton équation tu verras ensuite...

    Pour ce qui est de la solution réfrigérante, son but est de refroidir donc d'après les deltaH que ton prof te donne tu peux tirer

  5. #4
    Susuko-chan

    Re : Enthalpie

    Les deltaH (donnés par le professeur) sont les réponses finales, c'est à ça que je dois arriver. Mais je ne vois pas comment arriver à ce résultat... (Je crois qu'on s'est mal compris) (Merci pour la réponse à propos de l'enthalpie au fait ! ainsi que pour l'unité.)

  6. #5
    Susuko-chan

    Re : Enthalpie

    J'ai compris quelque chose!

    Il suffit de multiplier le nombre de mole que j'ai par le deltah

    Par exemple pour NH4NO3 on a 1920g

    n = m/M --> n = 1920/14+4+14+3*16 = 24g/mol

    24kJ/mol* 24g/mol = 576kJ/mol

    Mais du coup c'est le composé avec le plus grand deltaH qui sera réfrégirant? Ou le contraire?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    fa911662

    Re : Enthalpie

    Pour répondre à ta question tu dois en revenir à ce qu'implique un deltaH positif ou un deltaH négatif ...

  9. Publicité
  10. #7
    Susuko-chan

    Re : Enthalpie

    S'il est positf c'est une réaction endothermique, donc un apport d'energie (du mileu exterieur vers le milieu interieur). Donc plus il sera grand, plus la t° diminuera?

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