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Pluies acides



  1. #1
    Burdon

    Pluies acides


    ------

    Bonjour tout le monde,

    Cela fait bien longtemps que je n'ai pas refais de chimie donc je suis un peu perdu sur un domaine et je me pose une question. Lors de la formation des pluies acides on a les réactions suivantes d'abord avec l'air puis l'eau des nuages :

    - SO2 + 1/2 O2 <=> SO3
    SO3 + H2O <=> H2SO4
    Dioxyde de souffre => Trioxyde de souffre => Acide sulfurique


    Pourquoi n'aurait-on pas aussi la réaction suivante ? :
    - SO2 + 1/2 O2 <=> SO3
    SO3 + H2O <=> HSO3- + OH-
    HSO3- + H2O <=> H2SO3 + OH- ?
    Dioxyde de souffre => Trioxyde de souffre => Bisulfite => Acide sulfureux

    Il y a peut-être une histoire d'acide fort non ? Mais je suis pas trop sûr. Merci d'avance et bonne journée.

    -----

  2. #2
    Burdon

    Re : Pluies acides

    Oui bon j'ai pas fais gaffe qu'on avait deux charges négatives dans la partie 2. Autant pour moi dsl.

  3. #3
    moco

    Re : Pluies acides

    La réaction suivante, que tu cites, est impossible :
    SO3 + H2O <=> HSO3- + OH-
    Il y a déséquilibre de charges entre la gauche et la droite. On ne peut pas créer deux porteurs de charges négatives à partir de deux substances neutres.
    Ensuite l'expérience montre que les oxydes de non-métaux forment dans l'eau des solutions acides, donc pas d'ions OH- basiques.

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