Neutralisation

[inviteece0933e]

Bonjour a tous,

Je suis en train de faire un numéro et je ne connais pas la réponse a mon numéro,
cependant je l'ai fais, mais comme la matière était très loin dans ma tête, j'aimerais
savoir si j'ai raison, donc voici la question:

La neutralisation de 12.50mL d'une solution d'acide acétique se produit lorsqu'on
ajoute 21.50mL d'une solution 0.1260mol/L de NaOH. Quelle est la concentration
de la solution acide? Écrire la réaction de neutralisation.

Ce que j'ai fais:

C_NaOH x V_NaOH = C_CH3COOH x V_CH3COOH
0.1260mol/L NaOH x 21.50mL NaOH = C_CH3COOH x 12.50mL CH₃COOH

C_CH3COOH = 0.2167mol/L

La concentration de la solution acide est de 0.2167mol/L.


Réaction de neutralisation: CH₃COOH _(aq) + NaOH _(aq) --> CH₃COONa _(aq) + H₂O _(l)

Merci d'avance
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[fa911662]

Bonjour,

0.1260 mole de NaOH --> 1litre
0.002709 mole de NaOH --> 21.5ml

Via cette première étape, tu vois combien de mole de NaOH tu as dans tes 21.5 ml. Par définition, la neutralisation correspond au moment ou on a autant de mole d'acide que de base.Donc Tu es censé avoir 0.002709 mole d'acide acétique...
Dans ton énnoncé, tu dis que tu neutralise 12.5 ml d'ac.acétique donc ce nombre de mole est contenu dans 12.5ml d'ac.acétique.

0.002709 mole d'ac.acétique --> 12.5 ml
0.21672 mole d'acide acétique --> 1l

Tu as donc ici la molarité de ta solution. Je pense qu'il est plus judicieux de visualiser le problème sans écrire de formules dans un premier temps pour éviter des erreurs et afin d'être sûre de ta réponse. Ta réponse est bonne mais dans le cas ou y'aurait un acide et une base qui réagiraient avec des coefficient stoechiométrique différent on peut vite ce tromper.

[inviteece0933e]

Je ne suis pas sur de te comprendre!! Je ne parle pas de mole, mais de concentration en mol/L

[fa911662]

mol si tu veux juste que j'ai l'habitude d'écrire ça avec un "e" ..

[A voir en vidéo sur Futura]

[ArtAttack]

"mole" prend sa place dans une phrase, et donc le pluriel s'applique (moles).
Dans un calcul, on utilise l'unité (mol).

[molecule10]

Bonjour galsenalicious : Tu as raison et ton calcul est juste ; donc pas de question ! Bonnes salutations .

[inviteece0933e]

Merci beaucoup molecule10 c'est gentil d'avoir répondu!!

[inviteece0933e]

Fa911662 je sais c'est quoi une mole ou mol!! je t'ai juste dis que je parle de concentration et non de mol!! Merci....

[fa911662]

Soucis de compréhension de ma part alors ...pas de soucis !!!