cinétique

[invite2713d81e]

Bonsoir

Pourriez vous m'expliquer pas à pas comment résoudre mon exercice s'il vous plait nous venons de commencer ce chapitre sur la cinétique et j'avoue que je ne maitrise pas tout

A 25°C, on considère la réaction: CH₃COOC₂H₅+NaOH-->CH₃COONa+CH₃CH₂OH

On réalise un mélange équimolaire en éthanoate d'éthyle et en soude à t=0 et on a les résultats suivants:

[CH₃COOC₂H₅]₀
10-² mol.L-¹
5.10-³ mol.L-¹

[NaOH]₀
10-² mol.L-¹
5.10^-3 mol.L-¹

t_1/2
15'30''
31'

Déterminer l'ordre global de cette réaction

Alors comment commencer?

Je vous remercie de votre attention
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[invite0322cf69]

Avec le temps de demi-vie, il est possible de trouver la constante d'équilibre de la réaction.

Après, je ne vois pas comment les concentrations en hydroxyde de sodium et éthanoate d'éthyle peuvent être différentes à t₀... (0.01 VS 0.005)

[invite0322cf69]

EDIT: De plus, il est possible de savoir l'ordre de la réaction (l'ordre global) selon les unités de la cte d'équilibre.

[jeanne08]

Si tu as une réaction A -> B avec une loi de vitesse v = - (A)/dt = k(A)^n tu peux trouver (A) en fonction du temps ( et de (A0) ) en supposant d'abord n = 0 , puis n = 1 puis n = 2 . Ensuite tu vas trouver une relation , pour chacun de ces ordres possibles, entre le temps de demi-reaction ( temps au bout duquel on a (A) = (A0)/2) et (A0)
Tu reviendras ensuite à ton exercice en constatant que si on met les deux réactifs en quantités équimolaires , ils sont, quel que soit le temps, en quantité équimolaire et on a donc -d(NaOH)/dt = k (NaOH)^n

[A voir en vidéo sur Futura]