Cinétique

[invited7d8ed7b]

Bonjour à tous, voila mon probléme dans un exercice on me demande d'établir la relation entre t1/2 et P°. La réaction est d'ordre 2 et j'ai exprimer t1/2 mais comment faire la relation avec P° ? merci de votre aide
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[moco]

C'est quoi Po ? La période ?

[invited7d8ed7b]

Non en fait p° correspond à la pression initiale. La réaction se passe en phase gazeuse, le mélange et équimolaire

CH3I + HI ------ CH4 + I2

[jeanne08]

- j'appelle Ci les concentrations initiales en CH3I et HI . Je pense que tu as établi la relation t 1/2 = 1 / (k Ci )
- Ci = ni/V et dans le recipient il y a au départ 2 ni mol de gaz donc P0 = 2 ni RT /V
à toi pour la suite ...
remarque: pour la vérification de l'ordre pas de problème. Pour la détermination de la constante k ( si elle est demandée ) faire attention aux unités car PV = nRT s'utilise avec des pressions en Pa et des volumes en m3 et les constantes k sont plutot relatives à des concentrations en mol/L ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited7d8ed7b]

ok merci beaucoup ! je trouve

p°= (nrt/v)*ci

mais est ce que mon t1/2 = t dois je remplacer ? dans ce cas je trouve p°=nr/vk

[jeanne08]

attention ne pas confondre T température et t temps ...
t 1/2 = 1 / ( k Ci) avec P0 = 2Ci * RT
formule dans laquelle R est la constante des gaz parfaits et T la température
donc t 1/2 = (2 RT/k) / P0 donc si l'ordre est 2 on a t 1/2 proportionnel à 1/P0