Cinétique

[invitef9007e58]

Bonjour,

Je me débats toujours avec la chimie, ce n'est vraiment pas facile pour moi, le bac est bien loin..

Merci de votre aide.

Voici l'intitulé:

On considère la décomposition d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2 selon la réaction de dismutation :

H2O2 (aq) ==> 1/2 O2 (g) + H2O

Suit un graphe qui montre la variation (diminution) de la concentration de H2O2 dans le temps (min)

à O t la concentration de H2O2 est de 0,25 mol.L-1

première question: Déterminer la vitesse instantanée initiale (à t=0 ) de cette réaction en mol.L-1.min.

J'ai trouvé Vt= -1/V H2O2 * (d(H2O2) / dt) t. ?

ou est-ce qu'il faut calculer selon l'avancement de la réaction?

Merci
Ingrid
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[invitef9007e58]

donc à t=0 la valeur de H2O2 = 0.25 mol.L-1
à t= 500 min, la valeur de H2O2 est égal à approximativement 0.14.

Pour connaître la vitesse instantanée initiale (à t=0) faut il calculer

0,25 - 0.14 / 500 - 0 ?

merci encore
Ingrid

[HarleyApril]

500 minutes, ça fait pas vraiment instantané (8h)
ce que tu calcules est une vitesse moyenne sur les 500 premières minutes

on te demande peut être d'écrire une formule littérale
ou de tracer une courbe et d'estimer la tangeante à t=0

bonne continuation

[invitef9007e58]

Bonjour, et merci
mais je ne comprends pas votre réponse.
Dans l'énoncé ils ne parlent pas de tracer des tangentes ni d'écrire une formule littérale (j'ignore ce que c'est).

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

donc à t=0 la valeur de H2O2 = 0.25 mol.L-1
à t= 500 min, la valeur de H2O2 est égal à approximativement 0.14.

Pour connaître la vitesse instantanée initiale (à t=0) faut il calculer

0,25 - 0.14 / 500 - 0 ?

merci encore
Ingrid

tu peux faire ça, mais il faudrait une valeur qui est plus proche de 0, genre 10 sec à une minute