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Cinetique



  1. #1
    Red_wolf

    Cinetique


    ------

    salut , j'ai 3 problems de chimie j'ai fais les 2 mais celui ci est tres difficile

    la reaction de decomposition de l'oxyde de diazote N2o a pour equation N2o-->N2 + 1/2 o2
    elle a ete pour obtenir une atmosphere convebable dans les capsules spatiales.
    l'etude cinetique de cette reaction a ete realisee en introduisant n 0 mol de N2o dans un recipient de volume v constant prealablement vide.
    on mesure la presiion p1 qui regne dans le recipient en fonctions du temps . cette etude menne
    a T=873 K

    1.exprimer le nombre de moles N2o et de o2 en fonction de x ou x represente le nombre de moles
    de N2 forme a un instant t.( j'ai fais cela)

    en deduire le nombre totale de nombres de moles du melange gazeux en fonction de n0 et de x.?? (comment Pv=NRT)??

    2a. preciser pourquoi il faut maintenir constants la temperature et le volume du recipient

    b- interepreter l'augmentation de la pression p au cours du temps

    3-calculer la pression totale pt a la fin de la reaction dans le recipient
    Montrez que l'expression de x en fonction de pt, p0 , T. V est:
    x= 2(pt-p0) V/Rt


    sachant que V= 3L , T= 873 k , R= 8.314 mol


    J'EN ai pas une idee au question 2a,b et 3 s'il vous plait aider moi ce devoir est numerote

    Merci en avance

    -----

  2. #2
    koni

    Re : Cinetique

    PV=nRT : oui

    comme tu ne connait que la pression donc du pose n=P*(V/RT) avec V/RT = constante raison pour laquelle il faut travailler a volume et température constante.

    question 2b pas clair.

    D'après le tableau d'avancement qui te donne :
    t=0 : N2O = xmol ; O2=0mol ; N2=0mol
    t=inf : N2O = 0mol ; O2=x/2mol ; N2=xmol
    a partir tu peut calculer la pression final.

    pour calculer x (avancement je suppose) en fonction de P et t c'est la même démarche... lois cinétique puis application de la loi des gaz prft

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