salut , j'ai 3 problems de chimie j'ai fais les 2 mais celui ci est tres difficile
la reaction de decomposition de l'oxyde de diazote N2o a pour equation N2o-->N2 + 1/2 o2
elle a ete pour obtenir une atmosphere convebable dans les capsules spatiales.
l'etude cinetique de cette reaction a ete realisee en introduisant n 0 mol de N2o dans un recipient de volume v constant prealablement vide.
on mesure la presiion p1 qui regne dans le recipient en fonctions du temps . cette etude menne
a T=873 K
1.exprimer le nombre de moles N2o et de o2 en fonction de x ou x represente le nombre de moles
de N2 forme a un instant t.( j'ai fais cela)
en deduire le nombre totale de nombres de moles du melange gazeux en fonction de n0 et de x.?? (comment Pv=NRT)??
2a. preciser pourquoi il faut maintenir constants la temperature et le volume du recipient
b- interepreter l'augmentation de la pression p au cours du temps
3-calculer la pression totale pt a la fin de la reaction dans le recipient
Montrez que l'expression de x en fonction de pt, p0 , T. V est:
x= 2(pt-p0) V/Rt
sachant que V= 3L , T= 873 k , R= 8.314 mol
J'EN ai pas une idee au question 2a,b et 3 s'il vous plait aider moi ce devoir est numerote
Merci en avance
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