Gaz parfaits
Bonjour ,
Je suis élève de 1ère S et j'ai un de mais voir maison à rendre pour le 12 novembre mais je n'arrive pas à résoudre cet exercice:
" En faisant réagir un acide sur du carbonate de calcium , on obtient du dioxyde de carbone que l'on peut recueillir dans une cuve à eau. Le volume de dioxyde de carbone recueilli dans l'éprouvette est de 164 mL, mesuré dans les conditions suivantes:
température ambiante : 20 °C
pression atmosphérique : 1013 hPa
QUESTIONS:
1.En réalité la pression du gaz à l'intérieur de l'éprouvette est inférieure à la pression atmosphérique : pourquoi ?
2. Calculer cette pression sachant qu'une colonne d'eau de hauteur 1 m exerce une pression de 100hPa et que le niveau de l'eau dans l'éprouvette est à 5 cm au dessus de celui de la cuve.
3. En déduire le quantité de matière de carbone .
Merci d'avance de votre coopération .
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