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Gaz parfaits au point triple ?



  1. #1
    Azuriel

    Gaz parfaits au point triple ?


    ------

    Bonjour alors voila je me demandais si le modele des GP était valable au voisinage du point triple ?

    -----

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  3. #2
    Yoh8512

    Re : Gaz parfaits au point triple ?

    La seule raison pour que ton modèle de GP ne soit pas valable est la précision de tes calculs. Plus tu veux avoir des résultats précis, plus t'on modèle va se compliquer.
    Tu peux donc utitliser ce modèle n'importe ou dans la phase gaz de ton diagramme P,T, y compris au point triple (ça arrange drolement !)

    A+

  4. #3
    PaulHuxe

    Re : Gaz parfaits au point triple ?

    Près du point triple, ton gaz est en équilibre avec le liquide et le solide.
    Du fait que l'on peut avoir transfert de matière entre les différentes phases, le modèle des gaz parfaits ne fonctionne plus., mais alors plus du tout

  5. #4
    Yoh8512

    Re : Gaz parfaits au point triple ?

    Le modèle est toujours valable dans la phase gazeuse.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    PaulHuxe

    Re : Gaz parfaits au point triple ?

    Citation Envoyé par Yoh8512 Voir le message
    Le modèle est toujours valable dans la phase gazeuse.
    à condition de se souvenir que n peut ne pas être constant

  8. #6
    Yoh8512

    Re : Gaz parfaits au point triple ?

    Citation Envoyé par PaulHuxe Voir le message
    à condition de se souvenir que n peut ne pas être constant
    Ce qui ne limite en rien le modéle GP ...
    Je ne vois vraiment pas pourquoi tu dis qu'il n'est "plus du tout utilisable" au point triple ?

    Le modèle du gaz parfait ne se limite pas à pV = nRT

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  10. #7
    Anacarsis_47

    Re : Gaz parfaits au point triple ?

    le modèle des gaz parfaits n'est absolument pas valable pour décrire une substance proche d'une ligne de coexistence dans le diagramme des phases.

    En effet pour avoir deux phases différentes, l'une "gazeuse" et l'autre condensée ("liquide") il faut qu'il y ait des interactions entre les molécules et une distance de moindre approche.

    Dans le modèle du gaz parfait, les particules n'ont pas de volume et n'interagissent pas entre elles...

    ++

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