Bonjour, j'ai un soucis pour déterminer les ordres partiels d'une réaction.
J'ai une réaction d'estérification entre le butan-1-ol et l'acide éthanoïque.
De plus la réaction se fait dans le tétrachlorure de carbonne.
J'ai la loi de vitesse de la réaction qui est de la forme v=[CH3COOH]^a[butanol]^b[H+)^c
J'ai plusieurs tableaux entre la concentration de [CH3COOH] en fonction du temps et les concentrations initiales de CH3COOH, du butanol et de H+ pour chaque tableau.
Ayant une concentration initiale de butanol très élevée par rapport aux autres, j'ai pensé faire une dégénérescence de l'ordre et première difficulté : dois-je négligé H+?
Donc si je néglige H+, je trouve un ordre 1 pour CH3COOH mais après, deuxième difficulté, je n'arrive pas à faire la suite ...
Quelqu'un pourrait-il m'aider?
(Hcl est complètement dissocié, l'acide acétique non et la réaction est totale)
Merci d'avance![]()
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