Cinétique

[inviteb5de114e]

Bonjour, j'ai un soucis pour déterminer les ordres partiels d'une réaction.
J'ai une réaction d'estérification entre le butan-1-ol et l'acide éthanoïque.
De plus la réaction se fait dans le tétrachlorure de carbonne.
J'ai la loi de vitesse de la réaction qui est de la forme v=[CH3COOH]^a[butanol]^b[H+)^c

J'ai plusieurs tableaux entre la concentration de [CH3COOH] en fonction du temps et les concentrations initiales de CH3COOH, du butanol et de H+ pour chaque tableau.

Ayant une concentration initiale de butanol très élevée par rapport aux autres, j'ai pensé faire une dégénérescence de l'ordre et première difficulté : dois-je négligé H+?
Donc si je néglige H+, je trouve un ordre 1 pour CH3COOH mais après, deuxième difficulté, je n'arrive pas à faire la suite ...

Quelqu'un pourrait-il m'aider?

(Hcl est complètement dissocié, l'acide acétique non et la réaction est totale)

Merci d'avance
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[inviteb5de114e]

Personne?

[HarleyApril]

on est tous gelés !

tu peux effectivement utiliser la dégénerescence
de même, si tu as une expérience dans laquelle l'acide a la même concentration que l'alcool, comme ils réagissent mole à mole, cette propriété restera vraie tout au long, ce qui simplifie l'expression

j'espère que tu sais trouver si une cinétique est du premier ou deuxième ordre en linéarisant ... ça peut également servir

maintenant, il est difficile de t'aider plus sans avoir les données du problème

bonne continuation