Cinétique

[inviteccaaabbb]

Bonjour à tous !!!!

J’ai un petit problème de cinétique ….. (Voir pièce jointe)

Mon problème se situe à la question 2,
On demande de calculer l’expression des concentrations en intermédiaires réactionnels.

Pour la vitesse d’apparition de °SO2Cl je trouve :

D([°SO2Cl])/dt = V1-V2+V3-V4 = 0 (1)

Pour la vitesse d’apparition de Cl° je trouve :

D([Cl°])/dt = V1+V2-V3-V4 = 0 (2)

Donc on peut écrire,
V1-V4=V2-V3 équation (1)
V1-V4=V3-V2 équation (2)
Donc V2=V3 et V1=V4
Ensuite j’ai déterminé les relations de vitesses avec les constantes de vitesse pour chacune des réactions puis j’ai calculé [°SO2Cl] et [Cl°] à l’aide de la relation précédente. Le problème c’est que pour [Cl°] je trouve une expression qu’avec les constantes de vitesse donc il y a une erreur ….

Donc est-ce que quelqu’un peut m’aider et me dire si mon raisonnement parait logique ou pas ….

Merci
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[Thrr-Gilag]

Euh... où est le soucis ?

On suppose l'AEQS, donc les radicaux ne s'accumulent pas.

Il est donc logique que ta concentration en Cl° soit fonction des constantes de réactions non ?

En tout cas sans voir le détail de tes calculs, la méthode est bonne me semble-t-il.

[inviteccaaabbb]

merci d'avoir repondu . je suis pas sur car dans l'enoncé il est precisé qu'il faut exprimer les concentrations en inter. reactionnel en fonction SO2Cl2. c'est pour cela que je ense qu'il y a une erreur.

[Thrr-Gilag]

bah écoute, en faisant ça rapidement je tombe sur la même chose que toi à savoir :


et

(à moins de m'être emmêler dans les réactifs ce qui possible vu que j'ai fait ça vite sur un bout de papier ^^)

[A voir en vidéo sur Futura]