bONJOUR TOUS LE monde
j'ai un petit exercice que je n'arrive pas à le résoudre s'il y'a quelqu'un qui pet m'aidé merci d'avance .
Exercice:
On dertmine à 727°c la vitesse d'une réaction dont l'énergie d'activation est de 40 Kcal. De combien doit varier la température pour que la vitesse de réaction double?
Il n'y a pas une formule avec ? ou dans tes cours ?
Si c'est une équation purement linéaire, comme les température dans ce genre d'équation est en Kelvin, je pense qu'il faudrait augmenter de 1000°C.
727 + 273 = 1000k
si tu souhaites passer à 2000k il faut monter de 1000°C:
1727 + 273 = 2000k
merci beaucoup pour votre réponce mais la seule formule que j'ai c'est ça :
Loi d’Arrhénius
K=Aexp(-EA/RT)
A : facteur pré exponentiel
EA : énergie d’activation
R: cst des gazs parfait
T :température
La réponse est dans ta question (dans la loi d'Arrhénius), elle est même purement mathématiqueIl suffit de bien regarder la formule, en regardant les variables et les constantes
v1 = A e-E/RT1
log v1 = log A - (E/RT1)
log v2 = log A - (E/RT2) = log 2v1
log v1 - log v2 = E/RT2 - E/RT1 = log v1/v2 = log (1/2) = - 0.301
Si T1 = 1000 K, tu tires T2 :
1/1000 - 1/T2 = - 0.301 R/E
Vas-y. Fais les calculs !
Attention, il faut utiliser le logarithme népérien (ln) et non pas le logarithme décimal (log)
Merciiiiiiiiiiiiii beaucoup pour votre aide
