cinétique
Bonjour, j'ai besoin d'aide concernant cette exercice de cinétique.
Voici l'énoncé:
S + H2O = G + F
Cette réaction est catalysée par les ions H3O+ et sa vitesse est donnée par la relation :
v = k [S] avec k = ko [H3O+]^n
1. On suit la réaction d’hydrolyse à un pH donné et à température constante en mesurant à différentes dates t l’angle de rotation ά du plan de polarisation
άt = [ά os] [S] l + [ά og] [S] l + [ά of] [F] l
On donne la relation: ln ((ά∞ - άo ) / (ά∞ - άt )) = kt
A pH = 3,75 on a:
T (s) 0 400 1000 2000 4000
άt(°) 22.74 18.10 12.51 5.72 -1.64
On a déterminé par ailleurs ά∞ = -7.20°
Déterminer par une méthode graphique la valeur de la constante de vitesse k à pH = 3,75
2. On a déterminé à une même température les temps de demi-réaction à pH =3 et pH = 4.
pH 3 4
T1/2 (s) 292 2924
Déduire de ces résultats :
a) la valeur de la constante de vitesse k à pH = 3 et pH = 4
b) la valeur de n et celle de ko
3. On propose pour la réaction d’hydrolyse du saccharose le mécanisme suivant :
k1
S + H2O = SH+ + H2O (1)
k-1
SH+ + H2O = G + F + H+ (2)
k2
H+ + H2O = H3O+ (3)
Montrer que ce mécanisme est en accord avec la loi de vitesse expérimentale.
Donner l’expression de ko en fonction de k1,k-1 et k2.
J'ai mis en pièce jointe ce que j'ai réussi à faire, j'ai surtout besoin d'aide pour la question 2.b) et l'expression de ko en fonction de k1, k-1 et k2.
Merci
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