Bonjour
J'aurai besoin d'aide pour répondre à ces deux questions:
1)dans l'ion carboxylate:
a)les liaisons du groupe alkyle sont elles polarisées?
b)les liaisons du groupe carboxylate sont elles polarisées?
Je dirai que
1)a) oui car un des deux oxygènes a perdu un proton H+ il est donc électronégatif et la liaison est polarisée / ou justement non il ne l'est pas car il a perdu ce proton ?
b) je ne sais pas , je ne vois pas ou est le groupe COOH étant donné qu'il manque le H
Merci d'avance
bonjour,
Les questions sont:
dans R-COOH
a) R a-t-il des liaisons polarisées?
b) COO- a-t-il des liaisons polarisées?
a) oui, le carbone en alpha d'un acide va être électro-déficient. (rappel: COOH est un groupement electro-attracteur)
b) oui, les liaisons C-O sont polarisées (à cause de la différence d'électronégativité entre les atomes O et C)
Un carbone "en alpha d'un acide" c'est à dire ?
Je ne comprends pas très bien la justification pour l'alkyle
Prenons un exemple.
H3C-CH2-COOH (acide propionique)
Le CH2 du milieu (c'est le C en alpha de l'acide) est lié à un groupement COOH qui est attracteur d'électron. Donc le C du CH2 se retrouve avec une densité électronique plus faible qu'en temps normal. Cet effet s'attenue très vite avec la distance (nombre de liaisons). Cela explique donc pourquoi le CH3 (à gauche) ne sera pas "polarisé".
D'accord j'ai compris merci
