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de l'Aide svp les amis



  1. #1
    lahad91

    de l'Aide svp les amis

    On veut étudier la cinétique de la réaction lente qui a lieu entre les ions iodure I- et les ions
    peroxodisulfate S2O8
    2- (réaction 1).
    L'équation de la réaction 1 est :
    S2O82- + 2 I- = 2 SO42- + I2 .
     Principe.
    Pour étudier la cinétique de la réaction 1 , on détermine la quantité de diiode formé à l'instant t , en
    dosant le diiode par les ions thiosulfate S2O3
    2- ( réaction 2 ).
    On admettra que cette réaction 2 entre le diiode et les ions thiosulfate est rapide et que son
    équation est :
    I2 + 2 S2O32- = S2O32- + 2 I- .
     Expérience.
    · À l'instant t0 = 0 s, on mélange :
    Un volume V1 = 40 mL d'une solution aqueuse d'iodure de potassium de concentration C1 = 5.10-1 mol
    L-1 et un volume V2 = 10 mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium de
    concentration C2 = 10-1 mol L-1.
    La réaction 1 a alors lieu.
    À l'instant t, on prélève un volume V= 2 mL du mélange réactionnel obtenu. On ajoute au
    prélèvement quelques gouttes d'empois d'amidon, qui donne une coloration bleu foncé en présence
    de diiode, et est incolore en présence d'ion iodure.
    On dilue ce prélèvement en lui ajoutant un volume V' = 30 mL d'eau distillée.
    On effectue alors le dosage du diiode contenu dans la solution obtenue à l'aide d'une solution
    aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration C3 = 5. 10- 3 mol. L- 1 ; on note Veq le volume de
    solution de thiosulfate versé à l'équivalence.
    On obtient les résultats suivants :
    1. Parmi les instruments proposés ci-dessous, lequel utiliseriez-vous pour prélever ou verser ;
    - le volume V= 2 mL ?
    - le volume Veq ?
    Instruments proposés :
    - éprouvette graduée de 10 mL ,
    - pipette jaugée de 2 mL,
    - pipette jaugée de 10 mL,
    - erlenmeyer gradué de 25 mL,
    - pipette graduée de mL,
    - burette graduée de 25 mL.
    t (min) 5 10 15 20 25 30 35 40
    Veq (mL) 8 12 14 15,2 15,6 16 16 16
    F.FELDIS cinétique énoncé
    2. On dilue le prélèvement effectué afin de stopper la réaction (1) durant le dosage (ou tout du
    moins, la ralentir fortement).
    Quelle autre méthode aurait-on pu utiliser pour aboutir au même effet ?
    3. Comment constate-t-on que le dosage du diiode par les ions thiosulfate est terminé ?
    4. On note :
    - n (I2 ) la quantité de diiode (en mole) dans l'échantillon dosé ;
    - n' (I2 ) la quantité de diiode (en mole) dans le mélange réactionnel total, dont on Supposera
    le volume pratiquement constant au cours de l'expérience.
    a) Déterminer la relation entre n (I2 ) et Veq .

    -----


  2. #2
    shaddock91

    Re : de l'Aide svp les amis

    Bonjour. Hormis les formes de politesses en vigueur, le but du forum n'est pas de faire les exos à ta place, relire la charte. Je ferme la discussion.

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