problème formule brute de l'alcool

[jerome0]

Bonjour, bien que de nombreux sujet existe sur la détermination d'un alcool le mien est quelque peu différent et j'ai l'impression d'avoir une donnée en moins.

"la combustion de 0.1 mole d'un mono alcool saturé A entraîne la formation de 0.3 mole de dioxyde de carbone. Des analyses ont déterminées qu'il s'agissait d'un alcool secondaire"
Aucune donnée supplémentaire.
1.1 déterminer la formule brut de cet alcool.
1.2 Indiquer la masse d'eau formée.
J'ai commencer par écrire la formule CnH(2n+2)O --> CO2 + H2O

je calcule n de C dans CO2 : 12/44 = 0.27 ; 0.3*0.27=0.081 mol de carbone dans CO2 et donc 0.081 mol de C dans CnH(2n+2)O
et là pouf plus rien je bloque . pouvez-vous m'aider à avancer sans pour autant me donner la solution s'il vous plais ?

Cordialement
-----

[HarleyApril]

bonjour

commence par équilibrer ta réaction !
il te manque O2 dans le membre de gauche

cordialement

[jeanne08]

et regarde bien l'écriture de la réaction de combustion ... a partir d'une mol d'alcool CnH2n+2O il se forme n mol de CO2 ...

[jerome0]

CnH(2n+2)O + ...O2 --> CO2 + H2O

le réactif O2 est en exces quoi qu'il arrive ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

oui, O2 est en excès

[jerome0]

je vois pas du tout comment faire je vois que la réaction produit 0.081 mol de carbone et 0.219 mol de dioxygène

il faut faire 0.1-0.081 = 0.019 mol d'hydrogène ?

[HarleyApril]

fais les choses dans l'ordre
1 tu équilibres ta réaction
2 tu calcules combien de CO2 se forme
3 tu regardes ce que ça fait par rapport à l'alcool et ce que te disent les coefficients stoechiométriques

à toi !

[HarleyApril]

C_nH_2n+2O + skiffo O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O

pour 0,1 d'alcool, tu génères 0,3 de CO2
pour 1 molécule d'alcool, tu génères n molécules de CO2

trouveras-tu que n=3 ?

[jerome0]

équilibre :

CH4O+ 3/2 O2 -> CO2 + 2H2O

0.3*44 = 13.2 g de CO2 dont 27.27% de C donc 3.6g de carbone dans CO2

il faut 4 fois plus d'hydrogène que de carbone ?

[jerome0]

pourquoi n=3 si 0.1 mole de CnH2n+2O et pas que du carbone correspond a 0.3 mol de CO2 ?

[HarleyApril]

il faut que tu équilibres dans le cas général, avec un alcool CnH(2n+2)O

cordialement

[moco]

C'est tout simple.
Si 0.1 mole d'un alcool forme 0.3 mole de CO2, c'est que ton alcool contient 3 atomes de Carbone.
Et il n'y a pas beaucoup d'alcools possibles contenant 3 atomes C.

[jerome0]

j'ai compris!!! j'avais pris l'habitude d'écrire de cette façon: 3{CH2(+2)O} et non pas C3H2*3+2O je n'écrivais pas sous forme développer
mais pourquoi l'oxygène n'est pas multiplier par 3 ?

sa me donne :
C3H8O + excès O2 -> 3CO2 + 4H2O

M(C3H8O) = 60g.mol^-1
0.60*0.01= 6 g d'alcool
%C= 60%
%H= 13.3% m(H)alcool = 6*0.133 = 0.798 g

%H dans 4H2O = 4*2/72=0.111
m(H2O) = 0.798/0.111= 7.19 g d'eau

Pourquoi ce dernier calcule me donne la masse d'eau et non pas la masse d'hydrogene étant donner que le dénominateur est le % d'eau mais surtout pourquoi mon résultat est plus élever que ma masse d'alcool ?

merci en tout cas

[jerome0]

Ce n'est pas 0.60*0.01 mais 60*0.1 =6g

[HarleyApril]

C_nH_2n+2O + skiffo O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O

pour 0,1 d'alcool, tu génères 0,3 de CO2
pour 1 molécule d'alcool, tu génères n molécules de CO2

trouveras-tu que n=3 ?

pour 0.1 mol d'alcool, tu génères 0.3 mol de CO2
tu en déduis que n=3 et la formule brute est donc : C₃H₈O
il s'agit donc d'un propanol, l'alcool étant secondaire (selon l'énoncé) c'est le propan-2-ol
on reporte alors dans l'équation
C₃H₈O + skiffo O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
si tu engages 0.1 mol de propan-2-ol, tu formes 0.3 mol de CO₂ et 0.4 mol de H₂O
la masse molaire de l'eau est de 18g/mol
la masse formée est donc de 0.4*18=7,2g

il me semble qu'il faut que tu apprennes à équilibrer les équations ...