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Formule Brute



  1. #1
    Bomekira

    Formule Brute


    ------

    Bonjour!
    s'il vous plait aidez moi à résoudre cet exercice,j'ai tourné en rond!!

    Un composé organique donne par combution totale 62,06% de carbone et 10,34 d’hydrogène.
    a) Proposer une formule brute de ce composé en supposant que 100g de matière sont utilisées pour cette analyse élémentaire.
    b) Quelle masse de H2O et de CO2 obtiendrait-on si 3.0mg de matière sont utilisées pour cette combustion ?
    c) Déduire alors la formule brute du composé.
    d) Trouver toutes les structures et donner les noms des isomères possibles à partir de cette formule brute

    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Edelweiss68

    Re : formule Brute

    Bonsoir,

    Propose nous ce que tu as déjà fait! Où est ton problème?

  4. #3
    Bomekira

    Re : formule Brute

    bonjour,
    mon problème se situe au niveau de la partie b) et c)
    j'ai trouvé la formule brute qui est (CH2O)n,mais le reste j'ai du mal!!
    merci

  5. #4
    moco

    Re : Formule Brute

    Aïe ! Il faut revoir tes calculs !
    100 g contient
    62,06 g C, donc 62.096/12 = 5.175 mole de C
    10,34 g H, donc 10.34 mole H
    27,6 g O, donc 27,6/16 = 1.725 mole O

    5.175 = 3 fois 1.725
    10.34 = 6 fois 1.725

    Donc ta molécule est C3H6O ou un multiple de cela C6H12O2 par exemple

  6. #5
    Bomekira

    Re : Formule Brute

    merci beaucoup
    hier je me suis battu avec et c'est ce que j'ai trouvé!!
    grand merci

  7. A voir en vidéo sur Futura

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