Équilibre des ions carbonates dans l'eau

[invite1d5a810d]

Bonjour,
Je cale pour une question de chimie, à laquelle je dois répondre pour un futur laboratoire.

Dans l'énoncé, on me dit ceci :

"L'ion carbonate est une dibase correspondant aux couples acide/base suivants :
CO₂ (aq) / HCO₃^- (aq) pKa,1 = 6,4
HCO₃^- (aq) / CO₃^-2 (aq) pKa,2 = 10,3

L'écart entre les pKa étant proche de 4, les deux basicités des ions carbonates peuvent être dosées séparément."

Une des questions est la suivante : écrire les deux équations successives d'équilibre des ions carbonates dans l'eau.

J'ai du mal à voir quelles sont ces équations. J'ai trouvé :
CO₃^-2 + H₂O <--> HCO₃^- + OH^-
HCO₃^- <--> CO₂ + OH^-

mais ça me semble bizarre...
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[HarleyApril]

bonsoir

c'est bien ça, mais usuellement, ce sont les formes acides de ces équations qu'on écrit :
CO2 + 2H2O = H3O+ + HCO3-
HCO3- + H2O = H3O+ + CO3--

(H2CO3 se décompose pour donner H2O et CO2)

cordialement

[invite1d5a810d]

Merci
Utiliser l'un ou l'autre ne change rien pour les calculs d'équilibre ?