Oxydation par électrolyse des ions chlorure dans l'eau de mer

[inviteb0a87eb2]

Bonjour,

D'après ce que j'ai compris de l'électrolyse, il y a forcément une réaction d'oxydo-réduction qui s'opère lorsqu'un courant continu est appliqué entre deux électrodes. Or, dans le texte que je lis, où l'on parle d'électrode en dioxyde d'étain et de contre électrode (et aussi d'électrode de référence dont je ne comprend pas l'utilité), on ne parle que de l'oxydation des ions chlorure et pas de réduction. Je ne suis donc pas certain de bien comprendre le principe de l'électrolyse avec application de courant continu.

2 Cl- -> Cl2 + 2e- (1) oxydation des ions chlorure
Cl2 + H2O -> HOCl + Cl- + H+ (2) formation de l'acide hypochloreux (eau de javel)

Pourriez-vous éclairer ma lanterne? Merci d'avance pour vos réponses.

Lieseffect
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[invited6b4420b]

Bonjour Liseffect !

Aurais-tu un lien vers ton fameux texte ? Est-il précisé dans quoi plongent les deux électrodes ? J'ai un peu de peiner à cerner le montage en question .. !

[inviteb0a87eb2]

Bonjour IOS_6,

Le lien du texte est le suivant :

http://www.futura-sciences.com/fr/ne...lissures_2714/

J'espère que cela pourra t'éclairer!

[inviteb0a87eb2]

Il me semble d'après le texte que les deux électrodes plongent dans l'eau de mer. Une électrode est un peu particulière : c'est l'électrode en dioxyde d'étain qui recouvre une surface de verre et qui ne fait que quelques nanomètres d'épaisseur. Mais sa principale fonction reste la même à savoir qu'elle conduit les électrons (le courant). C'est à ce niveau que ce produit l'oxydation des ions chlorure. Mais déjà je ne comprend pas pourquoi l'oxydation se fait à ce niveau (et pas au niveau de la contre-électrode) et pourquoi il n'est pas indiqué qu'il y a une réaction de réduction au niveau de la contre-électrode (s'il y en une).

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb0a87eb2]

Voilà un fichier pdf dans lequel tu as le schéma du montage.

[invite19431173]

Ce document est-il libre de droits ?

Pour la modération.

[inviteb0a87eb2]

J'ai trouvé la réponse à ma question :

A l’anode, du dichlore est produit selon la demi-réaction d’oxydation suivante :
2 Cl – -> Cl2 + 2 e – (1)
A la cathode, on assiste à la réduction de l’eau avec production d’ions hydroxydes :
2 H2O + 2 e – -> 2 OH – + H2 (2)

il y a ensuite en solution, formation d’ions hypochlorites donc d’eau de Javel, selon la réaction :
Cl2(g) + 2 OH– -> ClO – + Cl– + H2O enthalpie libre = – 103 kJ / mole

La réponse est élucidée!