Bonjour, j'ai un petit problème.
J'ai une solution d'hydroxyde de potassium de pH=11.6.
On la dilue 10 fois et trouver le pH de la solution finale.
Mais je n'y arrive pas.
Pourtant, pH=14+log[OH-]
Donc log[OH-]=11.6-14=2.4
Donc [OH-]=e^2.4=11.02
On dilue 10 fois donc [OH-]/10=1.1 mol.L-1
Mais après cela me donne un pH totalement faux.
Je suis sur que ma faute est dans ces deux lignes là : "Donc log[OH-]=11.6-14=2.4. Donc [OH-]=e^2.4=11.02" mais je ne la trouve pas.
Merci de votre aide.
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