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Pb avec l'hydroxyde de sodium



  1. #1
    galou73
    Invité

    Unhappy Pb avec l'hydroxyde de sodium


    ------

    Bonjour,

    voici mon enoncé:
    " Soit 50ml d'une solution d'hydroxyde de sodium de pH égal à 11. On additionne un volume V d'eau distillée a la solution précédente pour amener le pH à 10.
    La valeur du V est egal à ...?"

    Mon raisonnement

    1ere partie sans rajouté d'eau
    NaOH ---> Na+ + HO-
    ke= [H3O+][OH-]
    pH= Ke + log [OH-]
    [OH-]= 0,001 mol/l

    Or apres, je bloque lorsque l'on rajoute de l'eau...
    Comment écrire mon equation, sachant que ds la 1ere partie, c'est une solution mais que je n'ai pas fait intervenir l'eau...

    Merci de votre aide

    -----

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  3. #2
    melkensh

    Re : Pb avec l'hydroxyde de sodium

    Tu fais une erreur dans ton postulat
    c'est une solution mais que je n'ai pas fait intervenir l'eau..
    une solution reste quelque chose dilué dans l'eau.
    Ton raisonnement est bon pour tout le début c'est dommage que tu n'aille pas plus loin car tu es vraiment proche de la solution.
    Je te donne un indice la solution est dans cette formule:
    pH=pKe+ log[OH-]
    Voilà bonne chance avec ça

  4. #3
    trencavel10

    Re : Pb avec l'hydroxyde de sodium

    c'est juste une dilution,tu rajouts de l'eau donc la quantité de matière de en oh- n'a pas changée!!!
    Donc
    n(oh- sans l'eau)=n(oh- avec eau)
    après tu sais que n=cv donc tu peux trouver C(ac eau)!!!!

    faut juste que tu détermines les concentrations en oh- ac le ph tt simplement!!
    Knowledge is limited,imagination encircles the world

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Pb avec l'hydroxyde de sodium

    si pH=10, alors, la concentration en hydroxydes est de ...(à toi de calculer)

    l'électroneutralité de la solution permet d'écrire ...
    ... d'où, en négligeant les petits devant les gros, il vient :
    [Na+] = [OH-]

    Tu as donc déterminer la concentration en ion sodium au final.
    Tu connais le nombre de mole de sodium qui est invariant par dilution.
    Tu en déduis le volume total final.
    Une soustraction et tu trouves le volume à ajouter

    Cordialement

  6. #5
    galou73
    Invité

    Re : Pb avec l'hydroxyde de sodium

    Alors, j'ai calculer le nombre de mole n1 sans ajout d'eau (n=CV),
    puis, pareil avec eau n2 ([OH-] grace au pH=10)

    Du coup, j'ai n1 = n2
    dc C1V1 = C2V2
    donc V2 = C1V1/ C2
    Je me retrouve avec 500mL en V2

    Mais une derniere petite question, pour trouver le volume a ajouter, il faut bien que je fasse 500mL (V2) - 50mL (depart)?
    Dc 450 mL !

    Merci de m'avoir débloquer!
    Bonne journée a tous

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    plique

    Re : Pb avec l'hydroxyde de sodium

    Bonjour !
    Je suis aussi bloqué sur ce problème depuis quelques heures et je ne comprends pas comment passer de cela : pH= Ke + log [OH-] à cela : [OH-]= 0,001 mol/l ?
    Quelqu'un pourrait-il m'éclairer s'il vous plait ?

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  10. #7
    nlbmoi

    Re : Pb avec l'hydroxyde de sodium

    LA relation c'est pH=pKe + log [OH-] ; tu connais le pH et pKe (14) apres c'est du calcul

  11. #8
    plique

    Re : Pb avec l'hydroxyde de sodium

    Ah oui, suis-je bête ^^!
    Merci.

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