Ions chlorure dans l'eau de mer

[invitee7d78c04]

Bonjour . Je suis un élève de 1ere S et j'aimerais bien une aide pour mone exercice.

L'Artémia (crustacé) a besoin de vi vre dans un milieu marin donc la concentration massique moyenne (ou teneur) en ions Cl^-(Chlorure) est supérieure à 30 g.L-1.
Avant de poser un élevage d'Artémia dans des marais salants du Sud de le France, on cherche la concentration en ions chlorure d'un prélévement d'eau d'un marais de la zone choisie. Cette eau contient des ions sodium et des ions chrlorures.

A/ Principe du titrage.

On veut titrer un volume V1 d'une solution S1 d'ions Cl^- par une solution S2 de nitrate d'argent, de concentration en soluté C2. Les ions Cl^-réagissent avec les ios argent Ag⁺. Le chlorure d'argent formé est un solide blanc.
La transformation est modélisé par l'équation : Ag⁺ + Cl^---> AgCl
L'equivalence est déterminé lors du titrage en mesurant la conductivité.

1/ Faire un schéma annoté du dispositif de titrage.
C'est fait.
2/ Définir l'équivalence et expliquer briévement comment la déterminer.
J'ai écrit que l'équivalence d'un système chimique est dite lorsque le reactif titrée devient le reactif limitant. On peux la reconnaitre grace au changement de couleur de la solution titrée.

B/ Préparation de la solution à titrer

Après une canicule, on prélève un échantillon d'eau dans un marais. On dilue 10 fois cette eau pour obtenir la solution à titrer S1

3/ On cherche à obtenir 50.0 mL de solution S1. Quel volume doit-on prélever?
Je pensais faire 1/10 x 0.05L mais sa me parait bizarre
4/ Nommer la verrerie et le processus pour effectuer cette dilution.
Question faite sans soucis

C/ Exploitation du dosage

On réalise le titrage de V1=10.0 mL de solution S1 par une solution S2 de nitrate d'argent de concentration en soluté C2=1.00x10^-1mol/L .
J'ai un graphique de la conductivité en fonction du volume.
Il y a une diminution de la conductivité de 0 jusqu'a 15mL et à 15mL une augmentation de la conductivité.

1/ Déterminer le point d'équivalence E du dosage.
J'ai mi que c'étais 15mL
Justifier, sans calculer, la diminution de la conductivité avant l'equivalence
Je pense que les ions chlorures disparaissent au fur et a mesure que la solution de nitrate d'argent est versé donc la conductivité est moins forte
Justifier, sans calculer l'augmentation de la conductivité après l'équivalence.
Je pense que la solution titrante de nitrate d'argent devient le reactif limitant et est plus conductrice que la solution d'ions chlorure mais je sais pas si ma justification est bonne

2/Déterminer la concentration molaire des ions chlorure dans S1 et déduire la concentration des ions chlorure dans l'eau du marais.
J'ai comme données Lambda Cl- = 7.63x10^-3S.m²/mol
Lambda Ag+=6.19x10^-3
Lambda NO₃-=7.14x10^-3
Lambda Na+=5.01x10^-3
Je vois pas du tout comment faire
Merci d'avance pr votre aide.
-----

[invitee7d78c04]

Personne :s ???

[invite7a018f1a]

Bonsoir !
Tout à l'air à peu près ok (ta justification pour la dilution est curieuse, mais correcte), sauf les deux dernières questions ; pour l'augmentation de la conductivité après Veq, c'est puisque le nitrate d'argent devient réactif en excès (et pas limitant), et qu'on en introduit de plus en plus (augmentation de la conductivité par augmentation de la concentration en ions).
Sinon, pour la concentration en ions chlorure, c'est moins tordu que ça en fait ; tu as le volume équivalent et la concentration en solution titrante ; à l'aide de C=n/V et d'un tableau d'avancement, logiquement tu remontes la concentration en chlorure dans ta prise d'essai et, par la dilution tu obtiens celle dans l'eau de mer.
Voili voilou !

[HarleyApril]

ton énoncé est un peu long, c'est pour ça que tu as peu de réponses ...

avant l'équivalence, tu ajoutes Ag⁺ et NO₃^- et observes la précipitation quantitative de AgCl
globalement, tu remplaces donc des Cl^- par des NO₃^- qui sont de même charge mais plus gros
ils se déplacent moins facilement dans l'eau, la conductivité diminue

après l'équivalence, tu ajoutes des ions dans une solution, la conductivité augmente

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb3b3d109]

Tnak, philo-chimo-sophe Merci beaucoup vraiment. Par contre ce que je ne comprends pas c'est que j'ai le nitrate d'argent comme solution titrante et dans le cours il dise que à l'equivalence il y a un changement de ractif limitant c'est pour sa que j'ai mi que le nitrate d'argent devenait reactif limitant ..
Pour la suite ça me semble correct ton aide mais pk avoir ces donées ?
Merci

[invite7a018f1a]

Tnak, philo-chimo-sophe Merci beaucoup vraiment. Par contre ce que je ne comprends pas c'est que j'ai le nitrate d'argent comme solution titrante et dans le cours il dise que à l'equivalence il y a un changement de ractif limitant c'est pour sa que j'ai mi que le nitrate d'argent devenait reactif limitant ..
Pour la suite ça me semble correct ton aide mais pk avoir ces donées ?
Merci

De rien, de rien ! Pour les données, j'aurais tendance à penser qu'il y a deux possibilités :
1. Les conductivités molaires ioniques peuvent éventuellement aider pour le raisonnement sur les variations de la conductivité.
2. Les rédacteurs de l'exercice souhaitent perdre les élèves dans une masse de données inutiles (ce qui arrive souvent).

Pour l'équivalence, il y bien un changement de réactif limitant. Toutefois, c'est la solution titrante qui limitait avant l'équivalence ; après l'équivalence, la disparition de l'espèce titrée induit qu'elle devient espèce limitante.
Voilà voilà

[invitee7d78c04]

A très bien j'ai compris ^^
Je suis tombée dans le piège alors ^^