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Variation de E avec le pH



  1. #1
    omeprazol

    Question Variation de E avec le pH


    ------

    Bonjour,

    Je ne comprends pas une diapo. Je m'explique:

    Il a été dit plus tot dans le cours que O2+4H++ 4e- = 2H2O et que E= 1.23 V à pH =0 donc jusque là ok.

    Mais pourquoi nous parler de H30+ ?

    Après , On étudie la tension d'équilibre (E) de l'électrode par rapport au potentiel standard (E0) , ici 1.23 V , donc, on utilise l'équation de Nernst.

    Donc là, ca va je comprends la formule, mais comment on passe de cette formule au potentiel apparent ? je ne vois pas d'où vient ce pH?

    Il doit y avoir une formule qui me manque.. mais laquelle?


    je vous remercie d'avance pour votre aide.

    -----
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  2. #2
    HarleyApril

    Re : Variation de E avec le pH

    bonsoir
    0.06/4*log[H+]^4 = 0.06/4*4log[H+] = 0.06*log[H+] = - 0.06pH

    cordialement

  3. #3
    omeprazol

    Re : Variation de E avec le pH

    merci de votre aide. (:
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