Chime

[invite8b32bff7]

1. L'hydroxyde de lithium est utilisé dans des véhicules spatiaux pour éliminer le dioxyde de carbone expiré. Le nombre de grammes de dioxyde de carbone peut être absorbée par gramme d'hydroxyde de lithium.


2. Le dioxyde de soufre dans l'atmosphère est l'un des leaders de la survenue des pluies acides. Pour déterminer la présence acestiua l'atmosphère est absorbé dans une solution alcaline. Déterminer la masse de dioxyde de soufre est absorbé par 33 g d'hydroxyde de sodium, sachant que le sulfure de sodium est obtenu.

Aidez-moi! Merci. Je être aussi détaillées que possible s'il vous plaît.
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[molecule10]

Bonjour Alexandru32 : ( il ne s'agi pas de sulfure mais de sulfite de sodium ! )


1). 2 LiOH + CO2 =======> Li2CO3 + H2O masse moléculaire de LiOH = 24 et masse moléculaire de CO2 = 44


On voit dans l'équation que 2 moles de LiOH ( 2 x 24g ) vont réagir avec 1 mole de CO2 soit 44g . 1g de LiOH (41,66 mmol ) correspond à 41,66 : 2 x 44 = 0,9165g ( 20,83 mmol ) de CO2 .



2). SO2 + 2 NaOH =======> Na2SO3 + H2O masse moléculaire de SO2 = 64 et masse moléculaire de NaOH = 40


On voit dans l'équation que pour 1 mole de SO2 , il faut 2 moles de NaOH . 33g de NaOH ( 0,825 mol ) vont réagir avec 0,825 : 2 x 64 = 26,4g de SO2 soit 0,4125 mol .

Bonnes salutations .

[invite8b32bff7]

MERCI