Bonjour vous tous!!
Alors voilà.
J'ai des exercices facultatifs à faire (donc si vous ne répondez pas, ce ne sera pas si grave), mais comme j'ai vraiment envie de réussir mon année, baaahhh.... Je les ait fait
Je sollicite juste vos remarque, voir si mes réponses sont justes, ou carrément mauvaises parce que bon, je ne suis pas une intello!!
Merci beaucoup!!
Si je prépare une solution en mettant 1 µmole de substrat dans 100µl de tampon, la concentration en substrat dans cette solution sera de*:
J'ai trouvée
10-2*M*; 100 µM*; 100 nM
100 mL d'une solution aqueuse contient 1 mole de glycérol de formule brute C3H8O3. Quel est le nombre de molécules de glycérol contenu dans 5 moles ? M(C)=12,0 g.mol-1; M(O)=16,0 g.mol-1; M(H)=1,0 g.mol-1*NA=6,02.1023*mol-1
J'ai trouvée 100 molécules
Je dispose d'une solution 10 mM en substrat. J'en prélève 100µl, je les ajoute à 900 µl de tampon. Quelle est la concentration en substrat de cette nouvelle solution*?
J'ai trouvée 10µM
100 mL d'une solution aqueuse contient 1 mole de glycérol de formule brute C3H8O3. Quelle est la concentration molaire de la solution ? M(C)=12,0 g.mol-1; M(O)=16,0 g.mol-1; M(H)=1,0 g.mol-1*NA=6,02.1023 mol-1
J'ai trouvée 100 mol.L-1
Soit l'équation d'une droite*: y = a x +b
*A est le coefficient directeur ou pente,*Y*est l'intercepte ou ordonnée à l'origine,**X est l'abscisse à l'origine (corrigez moi, même pour ce qui est stupide....)
On dispose d'une solution de concentration égale à 1,5.10-2*mol.L-1.
Quelle est la quantité de matière contenue dans 50 mL*?
J'ai trouvée 7,5.10-4*mol
Une solution dont le volume vaut 4 litres pèse 190 grammes. Combien vaut sa masse volumique en kg.L-1*?
J'ai trouvée 0,47 kg.L-1
Quelle est l'unité du pH ?
Aucune (bah oui.... En fait, pas confiance en moi)
Quelle est l'intégrale de dx*entre x0*et x ?
J'ai trouvée x - x0
Combien vaut le nombre d'Avogadro ?
6,02*10^23....
On considère une réaction chimique du type A + B = C + D en solution.
Pour que la réaction se produise il faut qu'il y ait un choc entre les espèces A et B et il faut de plus que ce choc soit efficace pour aboutir à la formation des produits C et D.
*
Je me dis que.... La vitesse de la réaction dépend du nombre de chocs efficaces par unité de temps.
Lorsque la température augmente, le nombre de choc efficaces par unité de temps diminue.
Lorsqu'on augmente la concentration des réactifs A et B, le nombre de chocs efficaces par unité de temps augmente.
Convertir 665 mL en L.
0,665 L....
Relation entre masse molaire moléculaire, masse et quantité de matière.
Données :*M(C) = 12,0 g.mol-1*;*M(O) = 16,0 g.mol-1
Là, j'hésite :S 2 moles de CO2*contiennent 2 moles d'oxygène atomique.
2 moles de CO2*contiennent 12,0 g de carbone.
2 moles de CO2*contiennent 4 moles d'oxygène atomique.
2 moles de CO2*contiennent 24,0 g de carbone.
Concentration molaire en soluté apporté d'une solution.
La concentration molaire en soluté apporté d'une solution est donnée par la relation c = n / V où n est la quantité de matière apportée pour fabriquer la solution et V le volume de la solution.
100 mL d'une solution ont été préparés en dissolvant 0,01 mol de saccharose. La concentration molaire en soluté apporté de cette solution vaut 0,01 mol.L-1.
1000 mL d'une solution ont été préparés en dissolvant 0,01 mol de saccharose. La concentration molaire en soluté apporté de cette solution vaut 0,01 mol.L-1.
1 L d'une solution a été préparé en dissolvant 3,42 g de saccharose de masse molaire 342,0 g.mol-1. La concentration molaire en soluté apporté de cette solution vaut 0,1 mol.L-1.
Quelle est l'intégrale de 2xdx*entre x0*et x ?
J'ai trouvée x²*- x0²
Détermination d'une masse molaire ....
Données :*M(C) = 12,0 g.mol-1*;*M(O) = 16,0 g.mol-1
La masse molaire moléculaire de CO2*est 28,0 g.mol-1*.
La masse molaire moléculaire de CO2*est 44,0 g.mol-1*.
1 mole de CO2*pèse 44,0 g.
La masse molaire moléculaire de CO2*est la somme des masses molaires atomiques de C et O.
Définition de la masse molaire atomique. Déstabilisée avec ces question, désolée
Donnée :*M(Be) = 9,0 g.mol-1
La masse d'1 mole de béryllium est 9,0 g.
La masse d'1 atome de béryllium est 9,0×6,02.1023*g.
2 moles de béryllium pèsent 18,0 g.
90 g de béryllium contiennent 100 moles de béryllium.
Définition de la mole ....
Dans 1 mole de dioxygène il y a 6,02.1023*atomes d'oxygène.
6,02.1023*est la valeur numérique de la constante (ou nombre) d'Avogadro.
Dans 1 mole de dioxygène il y a 2×6,02.1023*atomes d'oxygène.
Dans 1 mole de dioxygène il y a 6,02.1023*molécules de dioxygène.
VOILA, j'ai répondue à ces questions, mais bon, il y en a quelques un qui me font passer pour une nulle
J'espère juste progresser. Bonne soirée!!
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Envoyé par eurostar60 
