exercice dissolution du diiode

[ashtray_heart]

Bonjour à tous,
J'ai un petit problème avec un exercice de chimie.

On me donne 2 réactions :
(1) I2(s) + 2e = 2I-(aq) E°1=0.530V
(2) I2(aq) + 2e = 2I-(aq) E°2=0.620V

On me demande d'écrire la réaction de dissolution du diiode et de déterminer sa constante d'équilibre K°3 en fonction des données.

J'ai donc écrit pour la réaction de dissolution I2(S) = I2(aq) et K°3=K°1/K°2
Cependant je ne vois pas comment exprimer K°1 et K°2 en fonction de E°1 et E°2. Je connais l'expression lnK°=nF/RT(E°ox-E°red) pour une réaction d'oxydo-réduction mais comment exprimer K° en fonction de E° lorsqu'il s'agit de demi-équation?

Merci d'avance.
-----

[HarleyApril]

bonjour
tu trouveras ce que tu cherches en suivant le lien suivant :


loi de nernst

cordialement

[invite1ceebd48]

I2(s) + 2e = 2I-(aq) DrG01 = -2F*0.53
2I-(aq)= I2(aq) + 2e DrG02 = 2F * 0.62

donne I2(s) = I2(aq) DrG0 = -RT ln K

somme DrG0= DrG0 = -RT ln K = 2F * 0.09

(rapelle math ln k = 2.3 log K) 2.3 log k= -2 F *0.09 / RT
or tu sais que 2.3 RT / F = 0.06

log k = -2F * 0.09 / 2.3 RT
log k = -0.09/0.06
k = 10^-0.09/0.06

je te laisse faire le calcule

[ashtray_heart]

Un grand merci pour ton explication eurostar60!

[A voir en vidéo sur Futura]