Devoir Maison Chimie !

[invitea7fda00f]

Bonjour à tous et à toutes !

J'aimerai solliciter votre aide sur un devoir maison de Chimie, qui commence d'ailleurs à me prendre un peu la tête pour tout vous dire :/
Enfin bref', rentrons dans le vif du sujet voulez-vous bien !

Donc :

Je rencontre quelques problèmes pour le calcul de la quantité de matière ( mol ) de ces produits suivants :
- Nitrate d'ammonium ( NH4NO3 ) / Masse molaire : 80.052 / Masse (g) : 4
- Thiosulfate de sodium ( Na2S2O3 ) / Masse molaire : 158.11 / Masse (g) : 12
- Sulfate de Sodium ( Na2SO4 ) / Masse molaire : 142.04 / Masse (g) : ? ( je n'ai pas trouvé sa masse ).
J'ai déjà utilisé diverses méthodes, mais je doute que celles-ci soient bonnes.

Par exemple pour le Nitrate d'ammonium :
n = Quantité de matières
m = Masse en g
M = Masse molaire en g/mol

Cela donnerait : 4/80.52
= 0.04996752111 mol
Je doute que ce résultat soit bon...

Pourriez vous m'aider pour faire ses calculs ?
Merci d'avance et bonnes journées à tous et à toutes !
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[invite23b80bbf]

Bonjour,


Pour calculer des quantités de matière, on utilise la formule n = m/M


Pour le Nitrate d'Ammonium : n= 4/80,052 = 0,050 mol

Pour le Thiosulfate de Sodium : n = 12/158,11 = 0,076 mol

Pour le Sulfate de Sodium : n = 142/masse de Na2SO4 ==> Il faut la masse pour calculer la quantité de matière



Bonne journée.

[invitea7fda00f]

Donc, il faut que je réutilise la formule du n = m/M
J'inverse la formule, et cela me donne : m = n/M

Et j'obtiens ; 7.040270346x10-6
La masse du sulfate de sodium serait de 7.04 ?

[invite23b80bbf]

Donc, il faut que je réutilise la formule du n = m/M
J'inverse la formule, et cela me donne : m = n/M

Et j'obtiens ; 7.040270346x10-6
La masse du sulfate de sodium serait de 7.04 ?

Non, pour calculer la masse c'est m = n*M
Mais si tu ne connais pas la quantité de matière de Na₂SO₄, tu ne peux pas calculer sa masse.

[A voir en vidéo sur Futura]