Alcene

[invite433dcc95]

Bnsoir,
je ne comprends aboslument rien a cet exercice, pourriez-vous m'aider ?

On considère un alcène gazeux, noté A, de masse molaire 56,0 g/mol.

1. En déduire sa formule brute
c4h8
2. On mélange une certaine quantité de cet alcène avec de l'éthane de manière à avoir un volume gazeux V= 3,36 L dans les conditions normales de température et de pression. On ajoute à ce mélange gazeux une masse m = 0,20 g de dihydrogène. En présence de platine(catalyseur), il se produit une réaction qui, une fois terminée, genere un volume gazeux V = 4,48 L dans les mêmes conditions de température et de pression.

a. Ecrire la reaction qui a lieu en utilisant les formules brutes
C4H8+H2 -> C4H10+C4H10

Je suis bloqué
b. Montrer que le dihydrogène a été introduit en excès

c. Déterminer la composition massique du mélange initial d'hydrocarbures

3. L'hydratation de l'alcène A conduit à la formation d'un seul alcool.
a. En déduire la formule semi-développée de l'alcène et son nom.
b. Cet alcène donne t-il lieu à une isomérie Z/E ? Si oui donner les formules et les nommer


Merci
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[moco]

Il faut transformer les données en moles, en utilisant le fait que 22.4 litre de gaz contiennent 1 mole de gaz
Le mélange de C4H8 et C2H6 contient 3.36/22.4 = 0.15 mol de gaz
On ajoute 0.1 mole de H2
On forme à la fin 4.48/2.4 = 0.2 mole de gaz mélange de H2, C2H6 et C4H10.
Si le mélange initial contient a mole de C4H8 et b moles de C2H6, on peut écrire : a + b = 0.15
La réaction consomme a mole de C4H8 et a mole de H2, pour former a mole de C4H10
Le mélange final contient toujours b moles de C2H6, mais a mole de C4H10, et il reste 0.1 - a mole de H2. Le nombre total des moles de gaz dans ce mélange final vaut : b + a + 0.1 - a = 0.2. Donc b = 0.1, et a = 0.05.
Finis les calculs de masse, mais on est presque au bout.
Ton alcène est le 2-butène.

[invite6ae36961]

Bonjour.
Commencez d'abord par équilibrer l'équation de la réaction :

a. Ecrire la reaction qui a lieu en utilisant les formules brutes
C4H8+H2 -> C4H10+C4H10

Pour la suite, calculez le nombre de mole de H₂, désignez par x le nombre de mole de C₄H₈ et y celui de C₂H₆.
Envisagez les deux hypothèses "H₂ en défaut" puis "H₂ en excès".
Faites le bilan molaire avant et après l'hydrogénation, et écrivez les relations liant x, y, et les volumes avant et après réaction.
Vous obtiendrez alors un système de deux équations à deux inconnues.

Une des deux hypothèses vous conduira à un résultat absurde, vous l'écarterez donc !
La résolution du système correspondant à l'autre hypothèse vous donnera les valeurs de x et y ; la réponse finale sera alors en vue.

Pour la question 3, écrivez toutes les formules développées correspondant à la formule brute C₄H₈.
Envisagez, pour chacune des formules précédentes les alcools obtenus par hydratation et identifiez finalement l'alcène A.

Battu de 6 minutes par Moco !

[invitececc7402]

Bonsoir,

Il y a bien une isomérie Z/E

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite433dcc95]

Je vous REMERCIE ENORMEMENT !! Bonne Soirée.

[invite433dcc95]

J'ai juste une petite question, pourquoi dit-on que le melange final contient du c2h6 ?

Et comment justifier que h2 est en exces ?

[invite6ae36961]

Concernant votre première question, seul l'alcène C₄H₈ subit l'hydrogénation du fait de la double liaison qu'il comporte ; l'alcane C₂H₆ est saturé, il ne subit donc pas l'hydrogénation et se retrouve après la réaction.

Concernant votre seconde question. En reprenant les notations de Moco : a mol de C₄H₈ et b mol de C₂H₆ ; on une première équation qui s'écrit a + b = 0.15 (1)

La réaction d'hydrogénation s'écrit : C₄H₈ + H₂ = C₄H₁₀
Si H₂ était en défaut le réactif limitant serait H₂et il resterait du C₄H₈
La mélange final serait constitué de b mol de C₂H₆ (qui ne réagit pas), 0,1 mol de C₄H₁₀ (formé à partir de l'hydrogénation de C₄H₈) et de (a - 0,1) de C₄H₈ (les a mol introduits au départ moins ce qu'a consommé la réaction d'hydrogénation, c'est à dire 0,1 mol).
Le nombre total de mol du mélange final est donc : b + 0,1 + (a - 0,1) soit : b + a .
Or ce nombre de mol est connu, il vaut : 0,2 mol
On a donc une seconde équation qui s'écrit a + b = 0,2 (2)

On ne peut évidemment pas avoir a + b = 0,15 (1) et a + b = 0,2 (2) ; l'hypothèse H₂ en défaut est donc incorrecte ; c'est donc que H₂ est en excès.
Bonne soirée.

[invite433dcc95]

D'accord, Mercii Beaucoup!!