synthèse de l'eau petit souci
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synthèse de l'eau petit souci



  1. #1
    invited00819e2

    Exclamation synthèse de l'eau petit souci


    ------

    bonjour a tous ,
    J ai un petit souci sur un exo de chimie:
    deux flacons de même volume (10 m 3)sont remplis de gaz sous pression P=1,01 bar et la température de 17° c l'un avec du dihydrogène et l'autre avec du dioxygène.
    1° Calculer la qty de matière contenue ds chaque flacon: ( avec la loi des gaz parfaits)
    la g trouvé 4,18 mol pour chaque flacon est ce que c'est juste?
    2° on mélange ces deux gaz ds un récipient ce qui provoque une explosion due a la réaction:
    2H2+O2= 2H2O
    je dois faire le tableau d'avancement de la réaction et calculer la quantité d'eau obtenue et et le volume d'eau en cm3 correspondant apres qu on ait laissé l'eau obtenue sous forme de gaz se refroidir et se condenser ( la je bloque je ne sais pas quelle formule utiliser)
    3° Quel gaz reste dans le recipient apres explosion... quel est son volume ( mesuré ds les memes conditions qu'au début) alors la moi je ne comprends pas parce que d'apres mon tableau il ne me restait que de l'eau d'ou il sort ce gaz , c de l hydrogène? heeeeeeeeeeeeeellllllppp
    4° Dans cette experience le flacon présenté a la flamme contenait en volume 50% de chaque gaz. On sait que l explosion la plus violente est obtenue lorsque les 2 gaz sont en proportions stoechiométriques.quel devrait etre le pourcentage en volume de chaque gaz pour que l explosion soit plus violente ? ( inutile de dire que la chuis omplétement larguée )
    je vous remercie pour votre aide big kiss a tous ... merci a tous c assez urgent merci

    -----

  2. #2
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Le volume des flacons est de 10 cm3 ou 10 m3 ?
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  3. #3
    Lycaon

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    revois ton énoncé.Un flacon n'a pas un volume de 10m3!

    L'équation montre que l'hydrogène et l'oxygène réagissent en totalité si le volume d'hydrogène est le double du volume d'oxygène.
    Si on réalise un mélange constitué du même volume d'oxygène et d'hydrogène,l'un des gaz est en excès.
    Je te laisse trouver lequel

  4. #4
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    En effet, ça fait beaucoup pour un flacon...
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    oops me suis trompée c'est bien 10 cm3 pardon

  7. #6
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Et donc, as-tu trouvé depuis ?
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  8. #7
    Lycaon

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    4,18 mol correspondent à 100L dans les conditions P et T de l'énoncé

  9. #8
    Lycaon

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    1cm3 = 1.10^-6 m3

  10. #9
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Effectivement.
    Dans 10 mL (c'est à dire 10 cm3), on a que 4,19.10-4 mol

    Attention, il ne faut pas oublier de convertir les volumes en m3, les pressions en Pa, et les températures en K lors du calcul à l'aide de la loi des gaz parfaits
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  11. #10
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Citation Envoyé par Lycaon
    1cm3 = 1.10^-6 m3
    Ou autrement 1m3 = 1000 L
    et 1 L = 1000 mL
    d'où 10 mL = 10.10-3 L
    soit 10 mL = 10.10-6 m3
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  12. #11
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    On se souvient plus facilement que 1 mL = 1 cm3
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  13. #12
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    et bien je suppose ke vu kil reste 2 fois plus d'hydrogène que d'oxygène c'est l'hydrogène qui va me rester. c plus pour le calcul de la quantité d eau et pour les nombres stoechiométriques que j ai de la peine. ca peut vous paraitre risible mais quand on apprend tt seul comme moi votre aide est précieuse

  14. #13
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    L'équation de la réaction chimique est la suivante :
    2 H2 + O2 = 2 H2O

    Donc, deux fois plus de H2 est consommé que O2...

    Tu en déduis quoi alors ?
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  15. #14
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    chuis pive c le contraire

  16. #15
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Voilà !
    On avance, on avance...
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  17. #16
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    chuis desolée mais sans prof c hard!!! merci encore et pour faire les memes proportions je fais comment? je mets le meme coeffiecent 2 ds les deux reactifs?

  18. #17
    Lycaon

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    dans#3 ,ma réponse a été un peu rapide.
    L'équation montre que, dans les conditions stoechiométriques,2 mol de H2 réagissent avec 1 mol de O2.
    L'équation PV=nRt montre que V est proportionnel à n,c'est à dire que si n est multiplié par 2,3,4.....V est multiplié par 2,3,4....dans les mêmes conditions de P et T.
    C'est pourquoi on peut dire qu'il faut faire réagir 2 volumes de H2 pour 1 volume de H2 ,pour être dans les conditions stoechiométriques.

  19. #18
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Citation Envoyé par teenaluana
    chuis desolée mais sans prof c hard!!! merci encore et pour faire les memes proportions je fais comment? je mets le meme coeffiecent 2 ds les deux reactifs?
    Houlà ! Doucement avec les coefficient stoechiométriques. Je ne comprend pas ce que tu veux dire ici.

    Résumons :
    Tu trouves que O2 est le gaz en excès. Il te reste donc à trouver son volume à la fin de la réaction.
    Il te reste combien de mol de O2 à la fin de la réaction ?
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  20. #19
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Citation Envoyé par Lycaon
    C'est pourquoi on peut dire qu'il faut faire réagir 2 volumes de H2 pour 1 volume de H2 ,pour être dans les conditions stoechiométriques.
    2 volumes de H2 pour 1 volume de O2
    je suppose...
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

  21. #20
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    j ai du faire mon tableau faux il m en reste 4,18...

  22. #21
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Citation Envoyé par lancelaflotte
    2 volumes de H2 pour 1 volume de O2
    je suppose...
    lol j me disais ... je croyais ne plus avoir compris du coup lol

  23. #22
    Lycaon

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    désolé pour mon erreur.
    2 volumes de H2 pour 1 volume de O2 bien sûr!

  24. #23
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    est ce ke mon 4,18 mol est juste?

  25. #24
    invited00819e2

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    alors je crois avoir trouvé : ce serait cool si vous pouviez me corriger o k ou ...
    alors pour la quantité de eau qui me reste j ai trouvé 8,38x10-6 mol
    ensuite si j ai bien compris pour trouver la quantité je multiplie 8,38x 0,01 litres ...
    pour l'oxygene kil me reste je prends le volume de l echantillon x 8.38 et a me donnera le volume c ca?
    et pour le point 4 les proportions stoechiométriques, on voit qu'il y a 2 mol d'hydrogene pour 1 mole d'oxygene donc pour que les proportions en pourcentages soit respectées il faut 66,6 % d hydrogène pour 33,3 % d'oxygene c bien ca?
    en tout cas merci pour tout si qqun arrive a me dire ca assez vite ce serait cool je dois rendre tt ca ce soir
    je sais pas bien

  26. #25
    lancelaflotte

    Re : synthèse de l'eau petit souci

    Je trouve comme avancement maximal (c'est à dire si la réaction est totale) x = 2,20.10-4 mol.

    Initialement, on a n molécules de H2 et n molécules de O2.
    n, on l' acalculé précédemment avec la loi des gaz parfaits : n = 4,19.10-4 mol.

    A la fin de la réaction, on a comme quantité de matière :
    pour H2 : n - 2x
    pour O2 : n - x
    x étant l'avancement de la réaction.

    Il nous faut 2 volumes de H2 pour 1 volume de O2. Donc H2 est le réactif limitant.
    C'est-à-dire que la quantité de matière de H2 = 0 à la fin de la réaction.
    Donc n - 2x = 0

    D'où l'avancement x = 2,20.10-4 mol.
    "S'il n'y a pas de solution, c'est qu'il n'y a pas de problème."

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