synthèse de l'eau petit souci

[invited00819e2]

bonjour a tous ,
J ai un petit souci sur un exo de chimie:
deux flacons de même volume (10 m 3)sont remplis de gaz sous pression P=1,01 bar et la température de 17° c l'un avec du dihydrogène et l'autre avec du dioxygène.
1° Calculer la qty de matière contenue ds chaque flacon: ( avec la loi des gaz parfaits)
la g trouvé 4,18 mol pour chaque flacon est ce que c'est juste?
2° on mélange ces deux gaz ds un récipient ce qui provoque une explosion due a la réaction:
2H₂+O₂= 2H₂O
je dois faire le tableau d'avancement de la réaction et calculer la quantité d'eau obtenue et et le volume d'eau en cm₃ correspondant apres qu on ait laissé l'eau obtenue sous forme de gaz se refroidir et se condenser ( la je bloque je ne sais pas quelle formule utiliser)
3° Quel gaz reste dans le recipient apres explosion... quel est son volume ( mesuré ds les memes conditions qu'au début) alors la moi je ne comprends pas parce que d'apres mon tableau il ne me restait que de l'eau d'ou il sort ce gaz , c de l hydrogène? heeeeeeeeeeeeeellllllppp
4° Dans cette experience le flacon présenté a la flamme contenait en volume 50% de chaque gaz. On sait que l explosion la plus violente est obtenue lorsque les 2 gaz sont en proportions stoechiométriques.quel devrait etre le pourcentage en volume de chaque gaz pour que l explosion soit plus violente ? ( inutile de dire que la chuis omplétement larguée )
je vous remercie pour votre aide big kiss a tous ... merci a tous c assez urgent merci
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[invite8633ed06]

Le volume des flacons est de 10 cm3 ou 10 m3 ?

[Lycaon]

revois ton énoncé.Un flacon n'a pas un volume de 10m3!

L'équation montre que l'hydrogène et l'oxygène réagissent en totalité si le volume d'hydrogène est le double du volume d'oxygène.
Si on réalise un mélange constitué du même volume d'oxygène et d'hydrogène,l'un des gaz est en excès.
Je te laisse trouver lequel

[invite8633ed06]

En effet, ça fait beaucoup pour un flacon...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited00819e2]

oops me suis trompée c'est bien 10 cm3 pardon

[invite8633ed06]

Et donc, as-tu trouvé depuis ?

[Lycaon]

4,18 mol correspondent à 100L dans les conditions P et T de l'énoncé

[Lycaon]

1cm3 = 1.10^-6 m3

[invite8633ed06]

Effectivement.
Dans 10 mL (c'est à dire 10 cm³), on a que 4,19.10^-4 mol

Attention, il ne faut pas oublier de convertir les volumes en m³, les pressions en Pa, et les températures en K lors du calcul à l'aide de la loi des gaz parfaits

[invite8633ed06]

1cm3 = 1.10^-6 m3

Ou autrement 1m³ = 1000 L
et 1 L = 1000 mL
d'où 10 mL = 10.10^-3 L
soit 10 mL = 10.10^-6 m³

[invite8633ed06]

On se souvient plus facilement que 1 mL = 1 cm³

[invited00819e2]

et bien je suppose ke vu kil reste 2 fois plus d'hydrogène que d'oxygène c'est l'hydrogène qui va me rester. c plus pour le calcul de la quantité d eau et pour les nombres stoechiométriques que j ai de la peine. ca peut vous paraitre risible mais quand on apprend tt seul comme moi votre aide est précieuse

[invite8633ed06]

L'équation de la réaction chimique est la suivante :
2 H₂ + O₂ = 2 H₂O

Donc, deux fois plus de H₂ est consommé que O₂...

Tu en déduis quoi alors ?

[invited00819e2]

chuis pive c le contraire

[invite8633ed06]

Voilà !
On avance, on avance...

[invited00819e2]

chuis desolée mais sans prof c hard!!! merci encore et pour faire les memes proportions je fais comment? je mets le meme coeffiecent 2 ds les deux reactifs?

[Lycaon]

dans#3 ,ma réponse a été un peu rapide.
L'équation montre que, dans les conditions stoechiométriques,2 mol de H2 réagissent avec 1 mol de O2.
L'équation PV=nRt montre que V est proportionnel à n,c'est à dire que si n est multiplié par 2,3,4.....V est multiplié par 2,3,4....dans les mêmes conditions de P et T.
C'est pourquoi on peut dire qu'il faut faire réagir 2 volumes de H2 pour 1 volume de H2 ,pour être dans les conditions stoechiométriques.

[invite8633ed06]

chuis desolée mais sans prof c hard!!! merci encore et pour faire les memes proportions je fais comment? je mets le meme coeffiecent 2 ds les deux reactifs?

Houlà ! Doucement avec les coefficient stoechiométriques. Je ne comprend pas ce que tu veux dire ici.

Résumons :
Tu trouves que O₂ est le gaz en excès. Il te reste donc à trouver son volume à la fin de la réaction.
Il te reste combien de mol de O₂ à la fin de la réaction ?

[invite8633ed06]

C'est pourquoi on peut dire qu'il faut faire réagir 2 volumes de H2 pour 1 volume de H2 ,pour être dans les conditions stoechiométriques.

2 volumes de H₂ pour 1 volume de O₂
je suppose...

[invited00819e2]

j ai du faire mon tableau faux il m en reste 4,18...

[invited00819e2]

2 volumes de H₂ pour 1 volume de O₂
je suppose...

lol j me disais ... je croyais ne plus avoir compris du coup lol

[Lycaon]

désolé pour mon erreur.
2 volumes de H2 pour 1 volume de O2 bien sûr!

[invited00819e2]

est ce ke mon 4,18 mol est juste?

[invited00819e2]

alors je crois avoir trouvé : ce serait cool si vous pouviez me corriger o k ou ...
alors pour la quantité de eau qui me reste j ai trouvé 8,38x10^-6 mol
ensuite si j ai bien compris pour trouver la quantité je multiplie 8,38x 0,01 litres ...
pour l'oxygene kil me reste je prends le volume de l echantillon x 8.38 et a me donnera le volume c ca?
et pour le point 4 les proportions stoechiométriques, on voit qu'il y a 2 mol d'hydrogene pour 1 mole d'oxygene donc pour que les proportions en pourcentages soit respectées il faut 66,6 % d hydrogène pour 33,3 % d'oxygene c bien ca?
en tout cas merci pour tout si qqun arrive a me dire ca assez vite ce serait cool je dois rendre tt ca ce soir
je sais pas bien

[invite8633ed06]

Je trouve comme avancement maximal (c'est à dire si la réaction est totale) x = 2,20.10^-4 mol.

Initialement, on a n molécules de H₂ et n molécules de O₂.
n, on l' acalculé précédemment avec la loi des gaz parfaits : n = 4,19.10^-4 mol.

A la fin de la réaction, on a comme quantité de matière :
pour H₂ : n - 2x
pour O₂ : n - x
x étant l'avancement de la réaction.

Il nous faut 2 volumes de H₂ pour 1 volume de O₂. Donc H₂ est le réactif limitant.
C'est-à-dire que la quantité de matière de H₂ = 0 à la fin de la réaction.
Donc n - 2x = 0

D'où l'avancement x = 2,20.10^-4 mol.