composition du mélange
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composition du mélange



  1. #1
    invite5411b51c

    composition du mélange


    ------

    je besoin votre aide de déterminer :
    combien de litre (L) d'eau et d'acide sulfurique concentrée de masse volumique égale 1.83 pour obtenir une solution d’électrolyte de volume 4000 (L) et de masse volumique égale à 1.24 .
    si possible une formule générale appliqué a tous masse volumique.

    merci.

    -----

  2. #2
    molecule10

    Re : composition du mélange

    Bonjour Abbassinovic : ( il s'agi bien de 4000 litres d'acide ? )


    Acide sulfurique concentré masse volumique 1,83 = pureté 93,64% .

    Acide sulfurique solution masse volumique 1,24 = pureté 32.61% . 4000 litres de H2SO4 à 32,61% = 4000 x 1,24 = 4960 Kg


    Quantité d'eau = 4960 Kg x ( 93,64- 32,61 ) : 93,64 = 3233Kg ou 3233 litres d'eau .

    Quantité d'acide = 4960 - 3233 = 1727Kg d'acide concentré ou 1727 : 1,83 = 944 litres de H2SO4 .


    FORMULE GENERALE . A = C-B et B = C ( a-c ) / a-b

    A= Poids du liquide au départ .

    B= Poids du liquide ajouté .

    C= Poids du mélange terminé .

    (a)= sa teneur en % poids ; (b)= sa teneur en % poids ; (c)= sa teneur en % poids .

    Bonnes salutations .

  3. #3
    invite5411b51c

    Re : composition du mélange

    merci bcp cher ami

  4. #4
    invite5411b51c

    Re : composition du mélange

    bonjour molecule10

    merci pour votre aide mais pouvez vous m'explique:

    1/ si j'applique votre exemple le volume dépasse le 4000 L
    3233 litres d'eau + 944 litres de H2SO4 = 4177 L

    2/ pouvez vous me donne un tableau de teneur en % poids de différents densité de H2SO4.


    merci .

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    molecule10

    Re : composition du mélange

    Bonsoir Abbassinovic :

    D'abord j'ai trouvé une table de teneur en % poids de différentes densité pour H2SO4 mais il y a une petite différence ; la mienne et à 20 degré centigrade et celle que je t'envoie est en degré F ! ?

    ( http://www.sschemical.com/wp-content...onversions.pdf )


    Ensuite, je ne comprends pas où est l'erreur ? J'ai appliqué la formule proposée et en effet le volume dépasse 4000 L ?.

    Avec toutes mes excuses je n'ai pas la solution ? Tiens - moi au courant de la bonne réponse . Meilleures salutations .

  7. #6
    jeanne08

    Re : composition du mélange

    on n'a peut etre pas besoin de formule générale ... on va juste compter !
    j'ai trouvé sur Wikipedia que la densité 1.83 correspond à de l'acide sulfurique à 94 % et la densité de 1.24 correspond à de l'acide sulfurique à33% ( en réalité il y a une marge assez importante sur des pourcentages si on a des densités si peu précises ... ) Je vais poser les calculs avec ces pourcentages ... ils sont simples :
    -1L de solution de densité 1.83 a une masse de 1.83 kg et contient 94% en masse de H2SO4 soit 0.94*1.83 kg de H2SO4 . n L de cette solution contiennent donc n *0.94*1.83 kg de H2SO4
    - 4000L de solution de densité 1.24 ont une masse de 4000*1.24 kg et contiennent 33% en masse soit 4000*1.24*.33 kg de H2SO4

    Pour préparer 4000L de solution de densité 1.24 il faut donc n L de la solution concentree telle que n *0.94*1.83 = 4000*1.24*0.33 auquels on ajoute 4000-n L d'eau .

  8. #7
    molecule10

    Re : composition du mélange

    Bonsoir jeanneO8 : D'abord merci pour ta réponse , mais le résultat ne correspond pas à 4000 L de solution d'acide densité 1,24 ?


    OK avec les densités et % trouvés .

    1L de H2SO4 de densité 1,83 correspond à 1,830 kg d'acide à 94% , soit 1,72 kg d'acide pur 100% .

    4000L de solution de H2SO4 de densité 1,24 à 33% correspond à 4000 x 1,24 = 4960 Kg à 33% soit 1637 kg d'acide pur 100% .

    A 4000L d'eau on ajoute 1637 kg d'acide pur qui nous donne 4000 + 1637 = 5637 kg d'acide de densité 1,24 = 4546 litres de solution . ?

    Je comprends pas ! Bonnes salutations .

  9. #8
    jeanne08

    Re : composition du mélange

    Je pense que tu fais une erreur à la dernière ligne. Ce n'est pas à 4000L ( soit 4000kg) d'eau qu'il faut ajouter 1637 kg d'acide pur car on va avoir 4000L de solution de densité 1,24 . On doit avoir 4960 kg de solution au total qui contiennent 1637 kg d'acide pur apportés par 1637/1,72 L de la solution concentrée de H2SO4 .

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