je besoin votre aide de déterminer :
combien de litre (L) d'eau et d'acide sulfurique concentrée de masse volumique égale 1.83 pour obtenir une solution d’électrolyte de volume 4000 (L) et de masse volumique égale à 1.24 .
si possible une formule générale appliqué a tous masse volumique.
merci.
Bonjour Abbassinovic : ( il s'agi bien de 4000 litres d'acide ? )
Acide sulfurique concentré masse volumique 1,83 = pureté 93,64% .
Acide sulfurique solution masse volumique 1,24 = pureté 32.61% . 4000 litres de H2SO4 à 32,61% = 4000 x 1,24 = 4960 Kg
Quantité d'eau = 4960 Kg x ( 93,64- 32,61 ) : 93,64 = 3233Kg ou 3233 litres d'eau .
Quantité d'acide = 4960 - 3233 = 1727Kg d'acide concentré ou 1727 : 1,83 = 944 litres de H2SO4 .
FORMULE GENERALE . A = C-B et B = C ( a-c ) / a-b
A= Poids du liquide au départ .
B= Poids du liquide ajouté .
C= Poids du mélange terminé .
(a)= sa teneur en % poids ; (b)= sa teneur en % poids ; (c)= sa teneur en % poids .
Bonnes salutations .
merci bcp cher ami
bonjour molecule10
merci pour votre aide mais pouvez vous m'explique:
1/ si j'applique votre exemple le volume dépasse le 4000 L
3233 litres d'eau + 944 litres de H2SO4 = 4177 L
2/ pouvez vous me donne un tableau de teneur en % poids de différents densité de H2SO4.
merci .
Bonsoir Abbassinovic :
D'abord j'ai trouvé une table de teneur en % poids de différentes densité pour H2SO4 mais il y a une petite différence ; la mienne et à 20 degré centigrade et celle que je t'envoie est en degré F ! ?
( http://www.sschemical.com/wp-content...onversions.pdf )
Ensuite, je ne comprends pas où est l'erreur ? J'ai appliqué la formule proposée et en effet le volume dépasse 4000 L ?.
Avec toutes mes excuses je n'ai pas la solution ? Tiens - moi au courant de la bonne réponse . Meilleures salutations .
on n'a peut etre pas besoin de formule générale ... on va juste compter !
j'ai trouvé sur Wikipedia que la densité 1.83 correspond à de l'acide sulfurique à 94 % et la densité de 1.24 correspond à de l'acide sulfurique à33% ( en réalité il y a une marge assez importante sur des pourcentages si on a des densités si peu précises ... ) Je vais poser les calculs avec ces pourcentages ... ils sont simples :
-1L de solution de densité 1.83 a une masse de 1.83 kg et contient 94% en masse de H2SO4 soit 0.94*1.83 kg de H2SO4 . n L de cette solution contiennent donc n *0.94*1.83 kg de H2SO4
- 4000L de solution de densité 1.24 ont une masse de 4000*1.24 kg et contiennent 33% en masse soit 4000*1.24*.33 kg de H2SO4
Pour préparer 4000L de solution de densité 1.24 il faut donc n L de la solution concentree telle que n *0.94*1.83 = 4000*1.24*0.33 auquels on ajoute 4000-n L d'eau .
Bonsoir jeanneO8 : D'abord merci pour ta réponse , mais le résultat ne correspond pas à 4000 L de solution d'acide densité 1,24 ?
OK avec les densités et % trouvés .
1L de H2SO4 de densité 1,83 correspond à 1,830 kg d'acide à 94% , soit 1,72 kg d'acide pur 100% .
4000L de solution de H2SO4 de densité 1,24 à 33% correspond à 4000 x 1,24 = 4960 Kg à 33% soit 1637 kg d'acide pur 100% .
A 4000L d'eau on ajoute 1637 kg d'acide pur qui nous donne 4000 + 1637 = 5637 kg d'acide de densité 1,24 = 4546 litres de solution . ?
Je comprends pas ! Bonnes salutations .
Je pense que tu fais une erreur à la dernière ligne. Ce n'est pas à 4000L ( soit 4000kg) d'eau qu'il faut ajouter 1637 kg d'acide pur car on va avoir 4000L de solution de densité 1,24 . On doit avoir 4960 kg de solution au total qui contiennent 1637 kg d'acide pur apportés par 1637/1,72 L de la solution concentrée de H2SO4 .
