Calcul de pH

[invitec59380e1]

Bonsoir, je bloque à une question d'un exos mais je pense que les questions précédentes sont inutiles pour répondre à cette question.
On me dit que l'ion dichromate réagit totalement avec l'eau ( j'en déduis donc que c'est une base forte ) selon l réaction Cr₂O₇^2-+H2O -> 2HCrO₄^-
On me demande de calculer le pH d'une solution aqueuse de dichromate de potassium à C=0,1mol.L^-1

Mon problème est le suivante puis je directement appliquer la formule dans le cas d'une base forte à savoir pH=pke +log(C) ou dois je prendre en compte le coefficient stœchiométrique et donc dire pH=pke+ log(2C)? Ou peut être que je ne suis pas du tout sur la bonne voie !
L'énoncé nous donne le pka du couple : pka= 6,5

Merci pour votre aide.

Brune.
-----

[jeanne08]

La réaction du dichromate sur l'eau etant considérée comme totale une solution à C mol/L de dichromate contient donc 2C mol/L de HCrO4 -
Le pKa de 6.5 est relatif au couple HCrO4 -/CrO4 2- donc HcrO4 - est un acide faible . Le pH de la solution est donc le pH d'une solution à 2C mol/L d'acide faible.

[invitec59380e1]

Merci beaucoup !