Aide chimie

[invite3c8bc6bd]

Bonjour,
Voila j'ai une activité à faire mais je n'y comprends rien si quelqu’un pourrait me venir en aide sa serait cool.
Voici l'activité:
Les images doivent être hébergées sur le site du forum. Pour la modération. Shaddock91
Merci d'avance
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[invite6ae36961]

Bonjour.
Sur ce site, personne ne fera votre exercice ; montrez ce que vous avez fait, précisez l'endroit où vous êtes bloqué et on vous aidera.

Voici quelques conseils pour démarrer.
Pour la question 1), commencez par exploiter le tableau où sont regroupées les données constructeur.
Vous connaissez le type de brûleur et son régime de fonctionnement ; il est facile de déterminer la masse de gaz consommé pour la cuisson du riz.
Une fois cette masse connue, déduisez le nombre de mole correspondant.


Faites déjà cela, on verra ensuite.

A vous de jouer.

A bientôt.

[invite3c8bc6bd]

Merci
pour la 1) j'ai trouvé
n=100/44=2.27 moles

pour la 5 je suis pas sur, car pour moi induction=électrique= 0 gramme de CO2

[invite6ae36961]

Je ne suis pas d'accord avec votre calcul du nombre de mole de CO₂ libéré lors de la cuisson du riz.

pour la 1) j'ai trouvé
n=100/44=2.27 moles

Les 100 g représentent la masse du riz et non celle du dioxyde de carbone...
A revoir donc.
Relisez l'énoncé et les conseils que je vous ai donnés hier.


Pour la question 5 votre réponse est correcte.

A plus.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3c8bc6bd]

jai bien relu vos consignes donc:
1)n=m/M
m=218g/h (dans le tableau)
M=100g
donc n=218/100
n=2.18 mol

c bon ?

[invite3c8bc6bd]

donc je reprend
la masse molaire du propane est 44g.mol-1
218g/h= 3,6333 g/min donc pendant 20 min cela fait 20x3,6333=72.666 mol
ensuite japplique la formule.
n=m/M
donc n=72.666/44
n=1.6515 mol
jespere que c bon la ?

[invite3c8bc6bd]

je remet lenoncé

et ce que jai fait

[moco]

On n'arrive pas à lire ce que tu as écrit.

[invite3c8bc6bd]

La question 1) que jai repris avant les deux images est elle juste ?

[invite6ae36961]

Je reprends votre calcul...

la masse molaire du propane est 44g.mol-1
218g/h= 3,6333 g/min donc pendant 20 min cela fait 20x3,6333=72.666 mol
ensuite japplique la formule.
n=m/M
donc n=72.666/44
n=1.6515 mol
jespere que c bon la ?

C'est correct, 72.7 représente la masse de propane utilisé pour la cuisson ; l'unité de ce résultat est donc à revoir.

Pour la suite...

le tableau d'avancement est correct ainsi que la valeur de l'avancement maximal

le calcul de la masse de dioxyde de carbone formé est également correct

en revanche, le calcul de la masse d'eau formée est à revoir, vous avez fait une erreur sur la masse molaire de l'eau, ce n'est pas 44 g.mol^-1

vos réponses aux questions 4 et 5 sont également correctes

Pas mal tout ça mais gare aux étourderies !!!

Prenez le temps de bien lire les énoncés, vous passerez dans quelque temps l'épreuve de sciences physiques du bac et l'énoncé de l'épreuve comporte souvent une dizaine de pages voire plus.

Au revoir.