Bonjour,
dans le protocole proposé suivant :
je voudrais savoir à quoi sert le K2CO3, car on nous dit qu'on l'utilise pour une neutralisation, mais la plupart du temps on neutralise de l'acide, or là on n'en a pas...
Donc je ne vois pas à quoi cela peut servir. Est-ce pour neutraliser l'acétone qui est dans la phase éthérée et le ainsi de le faire passer dans la phase aqueuse?
Merci d'avance de votre aide.
Bonjour,
tu utilises le réactif de Jones "fourni".
Quelle est sa composition?
"Tout est chimie" - Justus von Liebig
Il y a de l'acide sulfurique effectivement mais je pensais qu'il avait totalement réagit pour donner le réactif de Jones justement...
Par ailleurs ne l'a t-on pas éliminer (le réactif de Jones) avec l'ajout de propan-2-ol? Et donc indirectement l'acide sulfurique?
Dernière modification par Kavey ; 12/03/2013 à 17h14.
Calcule les quantités, et tu verras qu'il y a certainement un excès d'acide.
Les réactions d'oxydoréductions sont souvent dépendantes du pH. Il suffit d'écrire la loi de Nernst pour s'en rendre compte. Si l'acide est en quantité stoéchiométrique, le pH va fortement varier (surtout en fin de réaction). Pour éviter ce phénomène on ajoute un excès d'acide.
L'un des cas les plus flagrant est le dosage par le couple MnO4-/Mn++.
S'il n'y a pas assez d'acide, le pH augmente et il y a une réaction parasite qui produit du MnO2.
