Na2CO3 et le K2CO3

[invite8b4d7a38]

Bonjour,
je veux savoir es que le Carbonate de sodium et le Carbonate de Potassium doivent être (poudre) être séchés dans un four avant de les utiliser dans une réaction à l'état solide avec d'autre réactifs, si oui pourquoi.Merci
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[Ragalorion]

Cela dépend.

Si tu veux les utiliser dans une réaction où ils vont agir en tant que base et que tu comptes en mettre une quantité stoechiométrique, je te conseille de les sécher au four car vu que ce sont des sels relativement hygroscopique (ils "pompent" l'eau ambiante), tu risques de peser une masse faussée car tu peseras aussi l'eau qu'ils contiennent et donc tu penseras en mettre une certaine quantité alors que la quantité de M₂CO₃ rééllement présente sera inférieure (vu que tu auras également peser de l'eau).
Si tu les utilises en large excès vis-à-vis de la stoechiométrie par contre ce n'est pas trop grave je pense.

De même si c'est pour réaliser une solution à n % dans le but de faire un lavage d'une phase organique ou dans le but d'hydrolyser un réactif en fin de réaction, je pense que cela ne te causera pas grand tort si tu les utilise tels quels.

[invite8b4d7a38]

Merci pour ta réponse;
et concernant la durée et la temperature de séchage???

[chicochem]

105°C pendant 2 heures
mais après le temps du refroidissement , il faut stocker dans un déssicateur sinon ca te repompe la flotte

[A voir en vidéo sur Futura]