Pourquoi dG<0

[invite4d695fd5]

Bonjour
Je suis en prepa scientifique, en pleine préparation des concours.
Je suis revenu sur mes cours de thermochimie et un truc me bloque : il s'agit du signe de dG lors d'une réaction monotherme monobare.
Mon cours développe Delta(G)=Delta(U)+pDelta(V)-TDelta(S) et je suis d'accord avec la demo
Ce qui me gêne c'est que l'expression différentielle de G amène direct à dG=0 vu que p et T sont constants. Cette expression différentielle n'est plus valable pour une transformation irréversible ?
Merci d'avance de toute aide
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[moco]

Delta S est positif dans une transformation spontanée. Donc, même si DeltaU est nul, ce qui n'est pas le cas général, delta G est négatif.

[invite4d695fd5]

Je suis bien d'accord mais je n'arrive pas a voir pourquoi l'expression différentielle de G n'est pas valide

[moco]

Cette expression est parfaitement valide. Qu'as-tu à lui reprocher ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4d695fd5]

Le fait que pour transformation à P et T constantes, dG=0, et pas dG<0