Bonjour ,j'ai un peu de mal a résoudre cette exercice
PCl5 (g) ⇄ PCl3 (g) + Cl2 (g)
avec 0,3 mole de PCl5 ; la pression totale initiale P0 est égale à 1 bar. Une fois l'équilibre établi, on mesure une pression totale Peq égale à 1,25 bars (le volume et la température étant restés constants).
Calculez le coefficient de dissociation (ou coefficient d'avancement) de la réaction.
Pouvez-vous m'aidez ?
Bonsoir,
Pour commencer écrire un tableau d'avancement (avec les quantités de matières). Puis répondre à la question : Quelle est la définition du coefficient de dissociation ? Ensuite exploiter les données initiales avec la relation d'état des gaz parfaits, et de même pour l'état d'équilibre.
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Merci pour votre réponse mais je me pose encore quelque question , en faisant le tableau d'avancement j'obtiens :
Pcl5 -----------> PCL3 + CL2
à t=0 0,3;;;;;;;;;;;;;; ;0;;;;;; ;;0
àt=eq0,3(1-alpha) 0,3alpha 0,3alpha
le coefficient de dissociation correspond a XF/xmax or xmax vaut 0,3 comment determiner XF?
Bonsoir,
Je suis d'accord. Il faut maintenant exploiter les autres données. Avec la pression finale, tu peux connaître la quantité de matière de gaz à l'état final, avec l'équation d'état des gaz parfaits. Pour connaître la valeur du rapport V/T, il faut utiliser la même équation à l'instant initial. Donc avec la quantité de matière de gaz à l'état final, tu retrouves la valeur de l'avancement final, donc du coefficient de dissociation.
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
