Bonsoir,
Dans un exercice, on me demande de prouver avec deux methodes differentes que le methyl amin ch3nh2 est une base faible grace a la courbe de ph on fonction du Va ajouté suite au titrage avec du hcl.
La courbe diminue et au point d'equivalence ph=6.
je sais que le point d'equvalance est en milieu acide mais j'arrive pas a piger le reste.
Merci
merde je me suis trompé de catégorie, je vais la poster de l'autre coté.
Bonjour,
Pas la peine de reposter (d'ailleurs les doublons sont interdits), je déplace votre fil en chimie.
Pour la modération.
Not only is it not right, it's not even wrong!
Bonjour.
La détermination du point d'équivalence vous donne deux informations.
La valeur du pHéq = 6, lue directement sur la courbe.La concentration CB de la solution de méthylamine, déduite du résultat du titrage.
Vous pouvez déduire que la méthylamine est une base faible...par comparaison de la valeur du pHéqu = 6, à la valeur du pH à l'équivalence lors d'un dosage acide fort-base fortepar comparaison de la valeur du pHinitial (lue sur la courbe pour Vac chlor = 0), à la valeur du pH d'une solution de base forte de concentration CB (je vous laisse le soin de chercher la formule de calcul...)
A vous de jouer !
Dernière modification par norien ; 22/03/2013 à 17h25.
