Question réaction acide sulfurique + eau [Term S]

[Lepton]

Bonjour à tous,

Dans mon livre, j'ai un exercice où je dois écrire la réaction de l'acide sulfurique H₂SO₄ et de l'eau sachant que H₂SO₄ est un acide fort.

La définition d'un acide fort AH étant qu'il se réagi totalement avec l'eau selon une équation de la forme AH + H₂O → A^- + H₃O⁺ eh ben j'ai écris :

H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻

Donc je pensais avoir bon. Or, la correction indique :
H₂SO₄ + 2H₂O → 2H₃O⁺ + SO₄²⁻

Comment je pouvais savoir qu'il fallait rajouter des coefficients stœchiométriques ? Mon équation est déjà équilibrée pourtant. Il faut faire perdre tous ces H⁺ à une base forte quand elle réagi avec l'eau c'est ça ?

Merci de votre réponse
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[moco]

Vous avez tous les deux raison.
Quand on dissout H2SO4 dans l'eau, il se passe d'abord la réaction que tu cites, avec formation de H3O+ et de HSO4-. Mais ce n'est pas tout. Le ion HSO4- formé peut à son tour réagir avec l'eau, et lui céder son proton, en formant donc SO4^2- et H3O+.
La correction que tu cites est la somme de ces deux équations.

[Lepton]

Ah d'accord merci beaucoup pour cette réponse ! En fait il se passe deux réactions acido-basiques et j'en disais qu'une des deux ? C'est pour ça que j'arrivais sur un résultat faux puisque le but de l'exo était de déterminer le pH de la solution et donc je trouvais pas la bonne valeur pour [H3O+] ...

Mais de manière générale, à chaque fois qu'on demande d'écrire la réaction avec l'eau d'un acide fort qui possède plusieurs H+ il faut faire en sorte qu'à la fin il ne lui en reste plus, ou bien alors là c'était juste un "hasard" que HSO₄^- formé puisse encore réagir avec l'eau ?

En d'autre termes, c'était un hasard que HSO₄^- et SO₄^2- forment un couple acide-base de façon à ce que la réaction continue où c'est toujours le cas ?

J'espère que je me fait comprendre

[Lepton]

Petit up,

[A voir en vidéo sur Futura]

[ZuIIchI]

Quand on dit que l'acide sulfurique est un acide fort on parle de sa première acidité. H₂SO₄ + H₂O --> HSO₄^- + H₃O⁺

Cette réaction produit un autre acide : HSO4- mais qui est un acide faible donc qui ne se dissociera pas totalement dans l'eau (sans base).

En terminale on considère peut-être que les 2 acides sont entièrement dissociés ... à moins qu'on te donne les pKa des couples et là il faut peut-être réfléchir davantage.