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concentration en HCO3-



  1. #1
    pony965

    concentration en HCO3-


    ------

    Bonjour,je prepare mon TP de chimie et bloque sur le dernier exoOn me demande:
    1. Quels son les ions(anions et cations) presents dans l'eau potable?
    2.Pour cette eau ecrire le relation d'electroneutralite
    3.En deduire le concentration en HCO3- pour une eau lorsque:Mg2+ = 3,4 x 10(-3)mol.L-1, Ca2+ = 18.6 x 10(-3)mol.L-1 et pH = 7,4

    Pour 1:je pense que c'est comme cations Ca,Mg,K,Na et pour les anions SO42-,HCO3- et Cl- ??? Pour 2: je sais que je dois respecter le principe d'electroneutralite en ecrivant que les cations = anions mais ce qui concerne la question 3 j'ai aucune idee?Personne peut m'aider??Merci

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  4. #2
    moco

    Re : concentration en HCO3-

    On part de
    [Mg2+] = 3,4 x 10-3 mol.L-1,
    [Ca2+] = 18.6 x 10-3 mol.L-1.
    Si pH = 7,4, on tire : [H+] = 10-7.4 = 4 10-8, [OH-] = 2.5 10-7. ces deux concentrations sont tout à fait négligeables.
    En résumé, la concentration en charges + dues à Mg est 2·3.4 10-3 M, et celle des charges + dus à Ca est de 2·18.6 10-3 M,
    Le total est de 44·10-3 M.
    Le principe de l'électroneutralité veut qu'il y ait autant de charges issues d'ions positifs que de charges négatives issues d'ions négatifs.
    Donc la concentration des ions HCO3- est de 4.4 10-2 mol L-1

  5. #3
    pony965

    Re : concentration en HCO3-

    Et vous pouves m'expliquer comment ecrire la reaction d'electroneutralite si les cations sont: Ca 2+,Mg 2+,K+ et Na + et les anions sont Cl-,SO4 2-,NO3 - et HCO3 -?Merci bcp )

  6. #4
    moco

    Re : concentration en HCO3-

    Ca2+ + 2 Cl- --> CaCl2
    Mg2+ + 2 Cl- --> MgCl2
    Na+ + Cl- --> NaCl
    Ca2+ + SO42- --> CaSO4
    2 Na+ + SO42- --> Na2SO4
    Na+ + HCO3- --> NaHCO3
    Ca2+ + 2 HCO3- --> Ca(HCO3)2

  7. A voir en vidéo sur Futura

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