concentration en HCO3-

[inviteac7fa8cc]

Bonjour,je prepare mon TP de chimie et bloque sur le dernier exoOn me demande:
1. Quels son les ions(anions et cations) presents dans l'eau potable?
2.Pour cette eau ecrire le relation d'electroneutralite
3.En deduire le concentration en HCO3- pour une eau lorsque:Mg2+ = 3,4 x 10(-3)mol.L-1, Ca2+ = 18.6 x 10(-3)mol.L-1 et pH = 7,4

Pour 1:je pense que c'est comme cations Ca,Mg,K,Na et pour les anions SO42-,HCO3- et Cl- ??? Pour 2: je sais que je dois respecter le principe d'electroneutralite en ecrivant que les cations = anions mais ce qui concerne la question 3 j'ai aucune idee?Personne peut m'aider??Merci
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[moco]

On part de
[Mg²⁺] = 3,4 x 10^-3 mol.L-1,
[Ca²⁺] = 18.6 x 10^-3 mol.L-1.
Si pH = 7,4, on tire : [H⁺] = 10^-7.4 = 4 10^-8, [OH^-] = 2.5 10^-7. ces deux concentrations sont tout à fait négligeables.
En résumé, la concentration en charges + dues à Mg est 2·3.4 10^-3 M, et celle des charges + dus à Ca est de 2·18.6 10^-3 M,
Le total est de 44·10^-3 M.
Le principe de l'électroneutralité veut qu'il y ait autant de charges issues d'ions positifs que de charges négatives issues d'ions négatifs.
Donc la concentration des ions HCO₃^- est de 4.4 10^-2 mol L^-1

[inviteac7fa8cc]

Et vous pouves m'expliquer comment ecrire la reaction d'electroneutralite si les cations sont: Ca 2+,Mg 2+,K+ et Na + et les anions sont Cl-,SO4 2-,NO3 - et HCO3 -?Merci bcp )

[moco]

Ca²⁺ + 2 Cl^- --> CaCl₂
Mg²⁺ + 2 Cl^- --> MgCl₂
Na⁺ + Cl^- --> NaCl
Ca²⁺ + SO₄^2- --> CaSO₄
2 Na⁺ + SO₄^2- --> Na₂SO₄
Na⁺ + HCO₃^- --> NaHCO₃
Ca²⁺ + 2 HCO₃^- --> Ca(HCO₃)₂

[A voir en vidéo sur Futura]