Variation de pH

[Hamiltonien]

Bonjour,

Voici mon exos: comment varie le pH d'une solution à 100 mL d'acide lactique 0.02M et de lactate de sodium 0.08M quand on ajoute 0.50 mmol d'acide fort ?

Donc j'ai calculé mon pH initial qui est un mélange tampon, j'ai trouvé pH= 4.46 mais je ne sais pas comment faire pour savoir la variation en ajoutant l'acide fort, j'avais une idée qui était de voir si il y avait un excès dans le mélange tampon mais je vois pas comment faire car les proportions volumiques ne me sautent pas aux yeux...

Merci d'y regarder
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[jeanne08]

Quand on ajoute des ions H+ ( ou H3O+) à une solution mélange d'acide AH et de base A- on fait la réaction quasitotale : A- + H+ -> AH . Tu fais donc un tableau d'avancement pour cette réaction ( avec des quantités en mol) puis tu calcules les nouvelles quantités de AH et A-
Le pH d'une mélange AH/A- verifie tours la relation pH = pKa + log (A-)/(AH)

[Hamiltonien]

En faisant tout ça, j'obtient un pH de 4.61 ce qui me parait pas juste car il augmente or, il devrait diminuer... :/

[jeanne08]

lorsqu'on ajoute un acide le pH doit diminuer ( il y a moins de A- et plus de AH ) ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Hamiltonien]

Je sais si vous pouviez y jeter un oeil, tout le développement est fait, il ne reste qu'à corriger :



Je vous remercie beaucoup d'avance.

[jeanne08]

comme je n'ai pas le pka ... je ne fais pas les calculs de pH . On applique la formule pH = pKa + log((A-)/(AH))
- départ (A-) = 0.08 mol/L et (AH) = 0.02 mol/L donc pH = ...
- ajout de 0.5 mmol de H+ à 0.1L de cette solution : après réaction nombre de A- : (0.008-0.5e-3) mol et nombre de AH : (0.002+0.5e-3) mol , ces nombre de mol étant dans 100 mL de solution. On calcule alors le pH ...

[Hamiltonien]

Merci beaucoup !