bonsoir pour MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
Mais à l'équivalence on a 1mole de Mno4- qui réagit avec 5 mole de Fe2+ c'est ca ? ( ou c'est fe3+?)
Donc 1n mno4 = 5mole de fe2+ ?
Donc pour un titrage on peut déterminer n fe2+ = n mno4 /5 ?
Merci de m'aider
Bonjour.
MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
Mais à l'équivalence on a 1mole de Mno4- qui réagit avec 5 mole de Fe2+ c'est ca ? ( ou c'est fe3+?)
1 mol MnO4- réagit effectivement avec 5 mol Fe2+ ; Fe3+ est poduit par la réaction, il ne réagit donc pas avec MnO4-.
Vous faites une erreur dans votre dernière phrase...
1 est le cinquième de 5 ! Ce que vous écrivez ne colle donc pas.Donc 1n mno4 = 5mole de fe2+
Retenez plutôt, pour éviter toute erreur, qu'à l'équivalence, les quantités de matière des réactifs sont proportionnelles aux nombres stoechiométriques de l'équation.
Ici, on a donc : n(MnO4-) / 1 = n(Fe2+) / 5
Ceci est très génnéral et se déduit du tableau d'avancement.
Au revoir.
Mercii pour ton aide et surtout pour ta méthode mais en soit je ne comprend toujours pas ...
Si 1n(mno4) réagit avec 5 n(fe2+) donc en logique 1n(mno4) est 5*plus "concentré" que 1n(fe2+) ?
et 1n(mno4)/5= n(fe2+) peut tu m'expliquer ...
C'est à 2h26 du matin que j'ai compris ahahah merci pour ton aide ! en méditant ce les tableau d'avancement tout est venu (une explication) et surtout grace à ta formule
