spectre absorption UV

[invitea41b37f0]

Bonjour à tous. En analysant un spectre d'absorption , mon prof a dit que seules les molécules avec des doubles liaisons étaient capables d'absorber dans l'UV. est ce que quelqu'un peut m'expliquer ce phénomène ? merci
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[moco]

C'est vrai pour l'ultra-violet proche, donc de 25 à 400 nm. Mais dans l'ultra-violet plus lointain, toutes les molécules absorbent. Ceci dit, l'explication de ce phénomène requiert tout un cours à ce sujet. Et je doute que quelqu'un veuille s'y lancer sur l'espace restreint du Forum.

[invite766a6009]

En très très très gros : Les doubles liaisons sont plus faibles et ont des électrons plus 'disponibles' : pour absorber dans UV il faut que des électrons puissent "sauter" dans une orbitale de niveau énergétique p^lus élevé (on dit que la liaisons est excitée) : les électrons pi sont donc les premiers à absorber ( à être excités)

[invite94b4a966]

En très très très gros : Les doubles liaisons sont plus faibles et ont des électrons plus 'disponibles' : pour absorber dans UV il faut que des électrons puissent "sauter" dans une orbitale de niveau énergétique p^lus élevé (on dit que la liaisons est excitée) : les électrons pi sont donc les premiers à absorber ( à être excités)

bonsoir
il faut que la liaison soit plus faible possible pour qu'elle possède des électrons disponibles à faire les transitions électroniques ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite766a6009]

En fait je parlais de ce cas où on compare les doubles liaisons avec les simples pour de la lumière relativement peu énergétique.
Il ne faut pas que la liaison soit faible ; (et attention on ne parle pas ici de la force d'une liaison en termes de kJ/mol) ; en fait lorsque on envoie de la lumière assez énergétique, (presque) toutes les liaison peuvent l'absorber.
En quelque sorte, tant qu'on respecte certaines règles de transitions, tous les électrons sont potentiellements disponibles : seulement en pratique et dans l'UV on reste sur de la lumière peu énergétique qui va exciter les liaisons qui ont un petit saut énergétique (gap HOMO-LUMO) à faire : ce sont donc les liaisons les plus faibles qui sont excitées en premières (cad par des longueurs d'onde les plus grandes).

Il est indispensable d'avoir des connaissances de diagramme d'orbitales moléculaires pour se représenter à peu près correctement ces concepts.