Bonjour, je cherche à trouver la masse de l'eau dans 1m^3 et de l'air dans 1m^3 également à partir de leur masse molaire M(H) et M(O) pour l'eau et M(N) et M(O) pour l'air (pour simplifier).
Est-il possible avec ces seules données de trouver leur masse dans 1m^3 ? Même en simplifiant.
Cela fait un moment que je tourne en rond avec les formules rho=m/V et n=m/M mais je ne trouve aucun moyen.
Merci d'avance pour vos réponses.
Pour l'air : tu sais que 1 mole d'air a un volume de 22,4L (CNTP). De plus 1m^3 = 1000dm^3, et 1dm^3 = 1L. Tu as donc le nombre de litres dans 1 m^3 et ensuite tu calcules le nombre de moles d'air dans 1m^3.
Pour l'eau : 1L d'H2o = 1Kg à 4°C ( on dit aussi que la densité de l'eau est de 1 à 4°C)
Ok, je n'ai pas pris le bon exemple car vous vous en sortez bien. Si on prend plutôt du gaz carbonique CO2. On se retrouve bien coincé si on a pas d'autre donnée n'est-ce pas ?
En fait le truc c'est que 1 mole de n'importe quel gaz rempli un volume de 22,4L des les conditions normale.
C'est le volume molaire Vm et on le trouve avec PV=nRT !
En effet après une petite recherche il semble que presque tous les gaz occupent le volume d'une mole de gaz parfait (cntp). Merci pour la piste.
Avez-vous une astuce du même genre pour un liquide autre que l'eau ?
Pour les liquides ca me semble impossible..
C'est pas pour rien que la densité est indiquée dans les tables de propriétés des composés chimiques..
Ok, merci pour m'avoir éclairé.
