Voici la question qui m'est posée et que je n'arrive a à résoudre :
Il m'est demander de trouver la masse molaire du cation M dans le composé Ba2M2O5.
Les données sont les suivantes :
Ba2M2O5 de symétrie quadratique avec pour paramètre de maille
a=4 A et c = 7,8 A
Masse volumique du composé 6.18 g.cm-3
M Ba= 137g/mol
M O= 16 g/mol
voici la manière dont je procède mais il y a surement un problème ....
on a la masse volumique p=masse d'une maille / volume de la maille
p=6.18g.cm-3 =6.18*10^-6 gm-3
calcul du volume de la maille en m3
V=(4*10^-10)(4*10^-10)(7.8*10^-10)= 1.24*10^-28m3
on peut donc en déduire la masse d'une maille en g
m= 6.18*10^-6 gm-3 * 1.24*10^-28m3 = 7.71*10^-34 g
c'est ici que je pense que mon raisonement est mauvais :
masse de la maille = (2*M Ba +2*MM +5*MO)/Na
Apres calcul je ne retrouve pas une masse molaire de M du bon ordre de grandeur car la suite de la question est de retrouver le cation à l'aide de sa masse molaire dans le tableau péridique
Je pense que le cation est le Fe ou Ti
Merci d'avance
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