Bonjour,
Je dois résoudre un exercice dont l'énnoncé est le suivant :
L'hyderogénosulfate d'amonium se décompose selon l'équation
NH4HS (s)<--> NH3 (g) + H2S (g)
La constante d'équilibre Kc = 1.8*10^-4 à 25°C.
Si on place du NH4HS (s) dans une enceinte réactionnelle dans laquelle on a fait le vide, quelle sera la pression totale du gaz qui regnera dans cette enceinte à 25°C lorsque l'équilibre sera atteint ?
Comme il n' y a que NH3 et H2S gazeux alors ils sont les seules à contribuer à la pression totale :
Ptotale = PNH3 + PH2S
je pense que à l'équilibre la pression en NH3 et H2S sera la meme mais je converti d'abord le Kc en Kp via la relation kp= kc.(RT)^delta n
kp = 1.8*10^-4. (8.31*298)^2 = 1103.8 atm²
ensuite je prend la racine de Kp qui me donnera la pression à l'équilibre : racine (1103.8) = 33.22 atm.
Je multiplie par 2 pour avoir la pression totale 66.44 atm mais ce n'est pas la bonne réponse.
Quelqu'un pourrait-il me dire ce qui ne va pas
Merci
-----