Électrolytes

[invite75e266f1]

Salut, un problème me pose quelques soucis :

Je ne comprends pas comment qu'on détermine si tel ou tel formule moléculaire est une substance électrolyte ou non...

Enfin, je crois avoir compris : Si la formule moléculaire est une union covalente(Donc, deux non-métaux), elle est non électrolyte.

Si la formule moléculaire est une union ionique, c'est électrolyte.

Est-ce bien cela ?

Et voici un autre point qui me pose problème, si j'ai un non métal avec un ion polyatomique, que dois-je faire ? Parce qu'il me semble que les ions polyatomique leur union est covalente(deux non-métaux) mais ils portent tout de même une charge.... Help please ?
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[moco]

Les métaux forment des liaisons ioniques, que ce soit avec des non-métaux (comme Cl, S, etc.) ou des groupes de non-métaux (comme SO4 ou NO3)

[invite75e266f1]

Ah, bon ! Alors, merci.

Juste aidez-moi pour cet exemple : HNO3

Liaise covalente, parce que H est un non metaux lié à un groupe de non métaux. Donc, non électrolyte, est-ce bien cela ? merci de me répondre !

[moco]

HNO3 pur et tout seul est en effet un non-électrolyte. Mais, s'il est en solution dans l'eau, il réagit avec l'eau et produit deux ions, donc il devient un électrolyte fort. Il se produit la réaction :
HNO3 + H2O --> H3O+ + NO3^-

[A voir en vidéo sur Futura]