Bonjour
D'aprés la loi de Van't Hoff : si on augmente à pression constante la température: dlta T >0, il en résulte un effet thermique opposé: delta H <0 .
je sais que : deta H = n.Cp.delta T
Ce qui me dérange un peu c'est doit-on plutot prendre en compte : Tfinal - T initial ? ou bien le contraire ?
Merci.
Tu parles de quoi ? Il existe plusieurs lois de van't Hoff. S'agit-il d'une réaction chimique, d'un phénomène physique ? Explique-toi !
D'une réaction chimique ^^
Je savais pas qu'il y'avait une en physique
SVP une aide pour cette question
et un exemple pour illuster l'utilisation de cette formule: ΔH=n.Cv.ΔT (que représente n, ΔT )
Merci
lorsqu'on ecrit "deltaH" il faut toujours se demander entre quel état initial et quel état final on prend ce deltaH
1) lorsqu'on change la température ( à pression constante) de deltaT de n mol d'un constituant de capacité calorifique molaire Cp on a une variation d'enthalpie de n Cp deltaT
2) lorsqu'on fait une réaction chimique A -> B ( à pression constante) et à la température T, cette variation de composition ( due à la réaction chimique) s'accompagne d'une variation d'enthalpie deltaH réactionnelle. Si deltaH réactionnelle est négative la réaction est exothermique et si deltaH réactionnelle est positive la réaction est endothermique.
La loi de Vant'Hoff dit : si on agmente la température T d'un mélange en réaction chimique on favorise le sens de réaction endothermique.
Merci beaucoup pour votre réponse
Au fait ce que je n'arrive pas à interpréter dans l'énoncé de la loi de Van't Hoff "si on augmente à pression constante la température, il en résulte un effet thermique opposé " qu'est-ce qu'on veut dire par opposé ?? et qu'est qui fait que (ΔH<0 ) est ce que c'est parce que ΔT<0 ???
Merci encore.
Je trouve que l'enoncé de la loi de Vant 'Hoff que l'on te donne n'est pas très clair ... une augmentation de température favorise le sens endothermique ( deltaH réactionnelle positive) donc favorise le sens de la réaction qui consomme de la chaleur ... et s'oppose ainsi à la variation de température imposée.
la réaction qui consomme de la chaleur a besoin d'une augmentation de température n'est ce pas ??? pourquoi s'opposerait-elle dans ce cas à la variation de température imposé ( qui dans ce cas s'agit d'une augmentation ?,)
Merci de m'éclairer.
Parce que lorsqu'on effectue une réaction endothermique dans un système adiabatique comme un calorimètre ( donc on ne fournit pas de chaleur ) alors la température des composants qui se trouvent dans le calorimètre baisse.
Bref , je te conseille d'apprendre la loi de Vant'Hoff ainsi : une élévation de température favorise le sens endothermique.
