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Equilibre chimique : Exercice



  1. #1
    Leviss

    Equilibre chimique : Exercice


    ------

    Bonjour à tous,

    Suite aux remédiations que je reçois en chimie afin de réussir mon examen de juin, plusieurs question me sont posées afin de m'exercer.

    Voici une question qui me pose pas mal de problème :

    on étudie a 25° l'équilibre
    PCl5 <=> PCl3+Cl2

    dont la constante d'équilibre vaut 1,1827 atm. on introduit dans un récipient de 6L, 0,5 mole de pentaclhorure de phosphate à 25°.

    A) calculez le nombre de mole de chaque constituant à l'équilibre
    B) déterminer le sens si :

    - ajoute de PCl5

    - compression du mélange

    - ajout de PCl3


    Ma résolution :

    étant donné que je n'ai qu'a ma disposition un Kp,
    Je transforme le nombre de mole initiale en pression partielle 0,5 mole => 2,037 atm de PCl5, 0 atm de PCl3 et 0 de Cl2

    Par la suite, je dois considérer à la réaction à l'équilibre et ma question est la suivante,

    Puis je dire qu'a l'équilibre,

    Kp = X²/2,037-X

    avec X la pression partielle à la fois de Cl2 et de PCl3 ?


    Pour la sous question B, j'ai trouver (chatelier)

    -L'ajout d'un réaction tent vers les produits

    -L'augmentation de la pression tends cers le nombre de mole plus faible

    -l'ajout de produit tend vers les réactifs



    merci d'avance de votre aide
    Leviss

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Equilibre chimique : Exercice

    Ce problème est légèrement absurde, car PCl5 est un solide à température ambiante. Et PCl3 est un liquide qui bout à la même température que l'éthanol ou presque (76°C).
    Donc si tu mets PCl5 dans un récipient quelconque, à température ambiante, la seule substance qui contribue à la pression sera le chlore Cl2 issu de la légère décomposition de PCl5. Donc : Kp = p(Cl2).
    En conséquence, si on rajoute du PCl3 ou du PCl5, cela ne changera rien à l'équilibre.

  3. #3
    Leviss

    Re : Equilibre chimique : Exercice

    un grand Merci Moco

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