Equilibre chimique : Exercice

[Leviss]

Bonjour à tous,

Suite aux remédiations que je reçois en chimie afin de réussir mon examen de juin, plusieurs question me sont posées afin de m'exercer.

Voici une question qui me pose pas mal de problème :

on étudie a 25° l'équilibre
PCl₅ <=> PCl₃+Cl₂

dont la constante d'équilibre vaut 1,1827 atm. on introduit dans un récipient de 6L, 0,5 mole de pentaclhorure de phosphate à 25°.

A) calculez le nombre de mole de chaque constituant à l'équilibre
B) déterminer le sens si :

- ajoute de PCl₅

- compression du mélange

- ajout de PCl₃


Ma résolution :

étant donné que je n'ai qu'a ma disposition un Kp,
Je transforme le nombre de mole initiale en pression partielle 0,5 mole => 2,037 atm de PCl₅, 0 atm de PCl₃ et 0 de Cl₂

Par la suite, je dois considérer à la réaction à l'équilibre et ma question est la suivante,

Puis je dire qu'a l'équilibre,

Kp = X²/2,037-X

avec X la pression partielle à la fois de Cl2 et de PCl₃ ?


Pour la sous question B, j'ai trouver (chatelier)

-L'ajout d'un réaction tent vers les produits

-L'augmentation de la pression tends cers le nombre de mole plus faible

-l'ajout de produit tend vers les réactifs



merci d'avance de votre aide
Leviss
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[moco]

Ce problème est légèrement absurde, car PCl₅ est un solide à température ambiante. Et PCl₃ est un liquide qui bout à la même température que l'éthanol ou presque (76°C).
Donc si tu mets PCl₅ dans un récipient quelconque, à température ambiante, la seule substance qui contribue à la pression sera le chlore Cl₂ issu de la légère décomposition de PCl₅. Donc : Kp = p(Cl₂).
En conséquence, si on rajoute du PCl₃ ou du PCl₅, cela ne changera rien à l'équilibre.

[Leviss]

un grand Merci Moco