pH = pKa

[invite28c121f4]

Bonsoir tout le monde !
pourquoi la formule pH=pKa à la demi-équivalence est-elle injuste ? et que faut-il rajouter pour qu'elle soit juste ?
Merci pour votre aide
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[ZuIIchI]

Cette égalité est juste.

Si on a X mol d'acide et qu'on les fait réagir avec une base à un moment on arrivera dans une situation ou la moitié de l'acide aura réagit. Il y aura donc X/2 mol d'acide restant mais aussi X/2 mol de base conjuguée. Et le pKa est la valeur de pH pour laquelle il y a autant d'acide que de base dans le milieu ( d'après la formule pH=pKa+log([base]/[acide]) )

[invite7d436771]

Donc ça marche bien s'il y a un seul acide et sa base conjuguée. Avec un diacide avec dosage simultané ou avec un mélange d'acide, le saut de pH est d'une certaine manière une "équivalence", mais la "demi-équivalence" correspondante ne fournit pas pH=pKa. C'est peut-être de ça dont il s'agit ...

Nox