Réaction acide-base

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Salut , je passerais le mercredi un devoir de science physique et je veux votre aide pour cet exercice :
Solution aqueuse S1 de NaOH de concentration C=0.1mol.l-1 de v=20ml et S2 de HCl de C=01mol.l-1 de V=10ml
on mélange les deux solutions
1° calculer la concentration de chaque espéce ionique présente dans le mélange
2°le pH finale est il supérieur , inférieur ou égale a 7 !
SVP j'ai besoin d'aide et merci
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[molecule10]

Bonjour bahebenachour :

NaOH + HCl ====> NaCl + H2O

20 ml de solution NaOH 0,1 molaire = 0,002 mol de NaOH .

10 ml de solution HCl 0,1 molaire = 0,001 mol de HCl .

Comme on a le double de solution NaOH , la solution sera basique pH supérieur à 7 .


Concentration en Na+ 0,002 : 30 x 1000 = 0,0666 mol/L . Concentration en Cl- 0,001 : 30 x 1000 = 0,0333 mol/L

Bonne salutation .

[invite0d7c7c0b]

Merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii